Question

【題目】實驗室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請回答：

(1)計算需要NaOH固體質量______g；

(2)有以下儀器：①燒杯②藥匙 ③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平⑦量筒．配制時，必須使用的玻璃儀器______（填序號），還缺少的儀器是______；

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是______；

(4)配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為______（填序號）；

①振蕩搖勻；②洗滌；③定容；④顛倒搖勻；⑤轉移

(5)配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是______（填序號）；

①未洗滌燒杯、玻璃棒；

②稱量NaOH的時間太長；

③定容時俯視刻度；

④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；

⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶．

(6)某同學用濃硫酸配制的稀硫酸濃度偏低，則可能的原因是______(填序號)。

①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥

③洗滌燒杯內壁后將洗滌液棄去

④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出

⑤定容時，俯視容量瓶刻度線

⑥定容、搖勻后發現溶液的凹液面低于刻度線

Answer 1

【答案】2.0 ①④⑤ 膠頭滴管 檢查是否漏水 ⑤②①③④ ③⑤ ③④

【解析】

(1)依據m=cVM計算溶質的質量；

(2)根據操作步驟選取實驗儀器；

(3)容量瓶使用前用檢查是否漏水；

(4)依據配制一定物質的量濃度溶液一般步驟解答；

(5)分析不當操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=進行誤差分析；

(6)依據c=進行誤差分析。

(1)配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，需要溶質的質量m(NaOH)=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；

(2)配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水)，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，將洗滌液移入容量瓶，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加；故必須使用的玻璃儀器：①燒杯 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒；故合理序號是①④⑤，還需要的玻璃儀器儀器是：膠頭滴管。

(3)容量瓶使用前用檢查是否漏水；

(4)配制一定物質的量濃度溶液的步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的順序為：⑤②①③④；

(5)①未洗滌燒杯、玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，使溶液的濃度偏低，①不符合題意；

②稱量NaOH的時間太長，導致稱取的氫氧化鈉的物質的量偏低，使溶液濃度偏低，②不符合題意；

③定容時俯視刻度，導致溶液體積偏小，使溶液濃度偏大，③符合題意；

④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液的體積無影響，溶液濃度不變，④不符合題意；

⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶，冷卻后溶液體積減小，導致溶液濃度偏大，⑤符合題意；

故合理選項是③⑤；

(6)①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線，導致量取的濃硫酸偏多，溶質的物質的量偏大，使溶液的濃度偏高，①不符合題意；

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥，對溶液的濃度不會產生影響，②不符合題意；

③洗滌燒杯內壁后將洗滌液棄去，導致溶質的物質的量偏小，使溶液的濃度偏低，③符合題意；

④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出，導致溶質的物質的量偏小，使溶液的濃度偏低，④符合題意；

⑤定容時，俯視容量瓶刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，⑤不符合題意；

⑥定容、搖勻后發現溶液的凹液面低于刻度線，該操作是正常操作，對溶液的濃度無影響，⑥不符合題意；

故合理選項是③④。