【題目】已知：
，
為正四面體結構，其中P-P鍵的鍵能為
，
的鍵能為
，下列說法正確的是（ ）
A.該反應在任何溫度下都能自發
B.
和
具有的總能量比
具有的能量低
C.
的電子式為：
D.
鍵的鍵能為
【答案】D
【解析】
A．反應P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H1= -1266kJ·mol-1的△H＜0、△S＜0，由△G=△H-T△S可知，反應在高溫度下反應不能自發進行，故A錯誤；
B．此反應是放熱反應，則反應物的總能量大于生成物的總能量，即1molP4(s)和6molCl2(g)具有的總能量比4molPCl3(g)具有的能量高，故B錯誤；
C．PCl3是共價化合物，電子式中未參加成鍵的電子也要標出，則PCl3的電子式為
，故C錯誤；
D．已知P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H1= -1266kJ·mol-1=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和，設P-Cl鍵的鍵能為xkJ·mol-1，則(198kJ·mol-1)×6+(243kJ·mol-1)×6 - x×12=-1266kJ·mol-1，解得：x=326，故D正確；
故答案為D。
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浙江之星學業水平測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學中很多規律
性質
都有其適用范圍，下列根據其推出的結論正確的是( )
選項 | 規律 | 結論 |
A | 主族元素最高正化合價等于族序數 | 第ⅦA族元素最高正價都是+7 |
B | SO2和濕潤的 | 二者混合后漂白性更強 |
C | 常溫下銅與濃硝酸反應可以制取 | 常溫下鐵與濃硝酸反應也可以制取 |
D | 較強酸可以制取較弱酸 |
|
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物H[3—亞甲基異苯并呋喃—1（3H）—酮]常被用來合成藥物。它的一種合成路線如圖：
已知：
其中R1、R2、R3、R4為烴基或氫原子
回答下列問題：
（1）C中所含官能團的名稱是___。
（2）E的結構簡式是___，G→H的反應類型是___。
（3）G與NaOH溶液反應的化學方程式是__。
（4）F的同分異構中符合下列條件的共有__種（不考慮立體異構）。
①能夠與氯化鐵溶液發生顯色反應；
②能夠與新制氫氧化銅濁液反應生成紅色沉淀；
③分子中除苯環外無其他環狀結構。
其中核磁共振氫譜共有六組峰，面積之比為2∶2∶1∶1∶1∶1的結構簡式是__。
（5）寫出以
、P(C6H5)3、N(C2H5)3和丙酮（
）為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤炭被人們譽為黑色的“金子”，它是人類使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率，減少有害氣體的排放，人們采取了各式各樣的方法。
（1）煤的氣化和液化可能提高煤的利用率。煤的氣化技術的主要產物是___________。煤的液化技術又分為直接液化和間接氧化．將煤隔絕空氣加強熱得到焦爐氣、煤焦油及焦炭等產品的技術稱為___________。
（2）煤在燃燒前、后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放．
①在燃燒前，可以采用微生物脫硫技術．原理如下：
上述過程中Fe2+的作用為________________。寫出Fe2+
Fe3+的離子方程式________________。
②煤在燃燒時，進行脫硫處理，常采用________燃燒技術，在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒，起到固硫作用．常用脫硫劑的主要化學成分為_______（填化學式）。
③煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術和脫硫、脫硝技術．濕法脫硫、脫硝技術中將煙氣通入_________設備，用石灰水淋洗。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z為三種元素，X能與氫形成氣態XH4，其中X的質量分數為75％；且X與Y能形成XY2型化合物。Y的原子核內質子數和中子數相等，在Y的氫化物中，Y的質量分數為88.9％。Z的最高價氧化物的水化物是酸性最強的酸。
（1）X的單質叫做______，它屬于______晶體。
（2）Y的氫化物屬于______晶體，它的電子式是______。
（3）Z元素位于周期表的第______周期______族，它的氫化物是______性分子。
（4）X與Z形成的化合物可用電子式表示為______，其分子的空間構型是______體，屬于______性分子，它的晶體屬于______晶體。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列選項中不正確的是 
A.等物質的量濃度的下列溶液中
，
，
，
，
由大到小的順序是
B.
時，
溶液
和
溶液
混合，若
，則混合溶液的pH一定小于7
C.室溫下，向
溶液中滴加NaOH溶液至中性：
D.對于反應
，理論上在任何溫度下都能自發進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
鈷、鐵、鎵、砷的單質及其化合物在生產生活中有重要的應用。回答下列問題：
(1) 寫出As的基態原子的電子排布式_________________。
(2)N、P、As為同一主族元素，其電負性由大到小的順序為____________________，它們的氫化物沸點最高的是____________。將NaNO3和Na2O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，則該陰離子的化學式是_____________。
(3) Fe3+、Co3+與N3-、CN-等可形成絡合離子。
①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+,配體CN-中碳原子雜化軌道類型為______________。
②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數為____________,其配離子中含有的化學鍵類型為_______(填離子鍵、共價鍵、配位鍵)，C、N、O 的第一電離能最大的為_______，其原因是_____________________。
(4) 砷化鎵晶胞結構如下圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構型為________。已知砷化鎵晶胞邊長為apm,其密度為pg·cm-3,則阿伏加德羅常數的數值為__________________(列出計算式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體體積(V)的關系如下圖所示，試回答：
(1)a點之前的反應的離子方程式為________________。
(2)a點到b點之間的反應的離子方程式是________________、________________。
(3)c點二氧化碳體積是________L。
(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質的量之比為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用濃度為
的鹽酸分別逐滴加入到
的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是
A.
時，溶液中微粒濃度的關系是：
B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應時，溶液中離子濃度的關系是：
C.
時，溶液中微粒濃度的關系是：
D.
時，不可能存在：
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