Question

【題目】某元素X的氣態氫化物在高溫下分解為固態的X單質和H2，分解反應前后氣體的質量之比是17：1。下列有關敘述中錯誤的是

A. X的陰離子的電子排布式是1s22s22p63s23p6

B. X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比砷酸強

C. X的最高價氧化物中，X的質量分數為50%

D. X的氣態氫化物的水溶液呈酸性

Answer 1

【答案】C

【解析】設X的氣態氫化物的化學式為，高溫下分解為固態的X單質和H2，分解反應前后氣體的質量之比是17：1，則 ，若m=2，x=32，X元素為S；S2-電子排布式是1s22s22p63s23p6，故A正確；硫酸的酸性比砷酸強，故B正確；S的最高價氧化物是SO3，S的質量分數為 40%，故C錯誤；H2S水溶液呈酸性，故D正確。