【題目】將一塊鋁箔用砂紙打磨表面后，在酒精燈上加熱至熔化，下列說法正確的是：
A. 熔化的是鋁 B. 熔化的是Al2O3 C. 熔化物迅速燃燒 D. 熔化物迅速滴落下來
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【題目】用分子的觀點解釋下列現象，錯誤的是（ ）
A. 熱脹冷縮--分子大小隨溫度的變化而改變
B. 花香四溢--分子不停地運動
C. 食物腐敗--分子發生變化
D. 酒精揮發--分子間間隔變大
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【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
回答下列問題：
（1）反應的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為 molL-1s-1；反應的平衡常數K1為 。
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。則T 100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是 。
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是 。
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【題目】分某化學興趣小組在實臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:
第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；
第一步：控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續保溫30分鐘；
第三步：靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質，然后抽干；
第四步：將第二步所得固體轉入蒸發皿中，灼燒2小時，制得純堿固體，
已知：溫度高于35℃時，NH4HCO3會分解。有關鹽的溶解度(g/100g水)如下表：
鹽 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | —— | —— | —— | —— |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.l | 12.7 | 14.5 | 16.4 | —— |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
回答下列問題：
(1)反應溫度控制在30-35℃范圍內，應采取的加熱方法為 ，反應溫度不能高于35℃的理由是 ．
(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質粒子 (用離子符號表示)。
(3)若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱)，并作進一步處理，使NaCl溶液循環使用，同時可回收NH4Cl。
(4)純堿產品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質。測定純堿中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應的終點), 所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。
① 實驗室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 (填寫標號)
a．使用容量瓶前檢驗它是否漏水
b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
c．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容
d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標簽，放置備用
e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次
② 寫出純堿樣品中NaHCO3質量分數的計算式：NaHCO3(%)= 。
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【題目】2008年北京奧運會主體育場——“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程。“鳥巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。有關說法正確的是
A. 合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小
B. 已知Ga處于ⅢA主族，可推知氮化鎵化學式為Ga3N2
C. 用金屬鋁與V2O5反應冶煉釩，鋁作還原劑
D. V原子序數為23，該原子的價電子構型為4S24P1
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【題目】某元素X的氣態氫化物在高溫下分解為固態的X單質和H2，分解反應前后氣體的質量之比是17：1。下列有關敘述中錯誤的是
A. X的陰離子的電子排布式是1s22s22p63s23p6
B. X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比砷酸強
C. X的最高價氧化物中，X的質量分數為50%
D. X的氣態氫化物的水溶液呈酸性
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【題目】下列各組離子在強酸性溶液中可以大量共存，且溶液無色透明的是：
A. CO32－、Na＋、Ca2＋、Cl－ B. MnO4－、H＋、K＋、SO42－
C. Fe2+、K+、NO3－、Cl－ D. NO3－、SO42－、K＋、H＋
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【題目】下圖中甲、乙是電化學實驗裝置圖，丙是氯堿工業生產示意圖。
（1）若甲、乙兩裝置的燒杯中均盛有
溶液，反應一段時間后：
①表面有紅色物質析出的電極是：甲裝置中的_______棒，乙裝置中的________棒。
②乙裝置中碳棒表面發生的電極反應式是______________________。
③若起始時乙中盛放100 mL 
溶液，一段時間后要使溶液恢復到起始時的濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入2.22g的堿式碳酸【Cu2(OH)2CO3】，則電解過程中轉移電子數為______________
（2）若甲、乙兩裝置的燒杯中均盛有飽和NaCl溶液；
①寫出甲裝置中碳棒表面發生的電極反應式：______________________________。
②已知： 
，將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置的碳棒附近，現象為__________________________。
③工業上經常用到離子交換膜，離子交換膜有陽離子交換膜和陰離子交換膜兩種，陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。當乙中的反應用于工業生產時，為了阻止兩極產物之間的反應，通常用如丙圖所示的裝置， 
的移動方向如圖中標注，則
的出口是_______（填“C”、“D”、“E”或“F”）；電解一段時間后，如果陰極產生氣體的體為112 mL（標準狀況）時，停止通電，通過陽離子交換膜的陽離子物質的量為______ mol。
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