Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，用化學(xué)用語回答：

（1）②的元素符號為_________。

（2）比較元素③和⑦的原子半徑大小：③_____⑦（填“>”或“<”）。

（3）繪出元素⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________________。

（4）元素①的氫化物的電子式為____________，將該氫化物通入④和⑥形成的化合物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

Answer 1

【答案】 F < Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為N元素，②為F元素，③為Na元素，④為Al元素，⑤為S元素，⑥為Cl元素，⑦為K元素。

(1)②的元素符號為F，故答案為：F；

(2)同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，元素③和⑦的原子半徑大小：③＜⑦，故答案為：＜；

(3)元素⑤為S元素，為16號元素，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

(4)元素①的氫化物的電子式為，將氨氣通入氯化鋁的水溶液中，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+，故答案為：；Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+。