【題目】對于反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他條件不變的情況下下列說法正確的是( )
A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變
B. 改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量變大
C. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D. 增加反應物的濃度，反應速率加快，原因是單位體積內增加了活化分子的數目。
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【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸。常溫下，向10mL 0.01mol · L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，測得H2N2O2溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 由a點到n點水的電離程度依次增大
B. a點時，c (H2N2O2) > c (Na+)
C. m點時，c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2) + c (H+)
D. m點到n點， 
比值增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于金屬性質的敘述中正確的是( )
A. 鈉與氧氣反應時，產物是由O2的用量決定的
B. 打磨的鋁箔加熱至熔化時，鋁會滴落
C. 點燃鎂之前，應先用砂紙打磨
D. 鐵只能與氧氣反應，與氯氣不反應
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【題目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發生三個不同的反應，當0.01mol<n(CO2) 
0.015mol時發生的反應是：
2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對應關系正確的是
選項 | n(CO2)/mol | 溶液中離子的物質的量濃度 |
A | 0 | c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) |
B | 0.01 | c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) |
C | 0.015 | c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) |
D | 0.03 | c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】將Cu放入0.1 molL﹣1FeCl3溶液中，反應一段時間后取出Cu片，溶液中Fe3+與Fe2+的物質的量濃度之比為4：3，則反應后溶液中Cu2+與Fe3+的物質的量之比為
A．3：2 B．3：8 C．4：3 D．3：4
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【題目】金屬表面氧化技術可提高金屬的抗腐蝕性能，利用如圖電解裝置，通過控制電流強度，可在鋁片表面形成一層不溶于稀硫酸的堅固Al2O3薄膜。下列敘述中正確的是（ ）
A. 關閉K后，在電極b上有金屬鋁生成
B. 電極a為石墨電極，電極b為鋁電極
C. 關閉K后，電極a上有氧氣生成
D. 陽極電極反應式為 2A1-6e-+3H2O=A12O3+6H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，用化學用語回答：
（1）②的元素符號為_________。
（2）比較元素③和⑦的原子半徑大小：③_____⑦（填“>”或“<”）。
（3）繪出元素⑤的離子結構示意圖_________________。
（4）元素①的氫化物的電子式為____________，將該氫化物通入④和⑥形成的化合物的水溶液中，發生反應的離子方程式為___________________________________。
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