Question

【題目】室溫下，向10mL0.1molL-1HX溶液中逐滴加入0.2molL-1YOH溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示（溫度和體積變化忽略不計）。則下列結論錯誤的是（ ）

A.HX為一元強酸，YOH為一元弱堿

B.M點水的電離程度大于N點水的電離程度

C.N點對應溶液中粒子濃度：c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

D.25℃pH=a時的YX溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

0.1mol/L的HX溶液的pH=1，說明HX完全電離；滴入6mL0.2molL-1YOH溶液時，反應后溶質為YX、YOH，溶液的pH=7，說明YOH為一元弱堿；N點YOH過量，溶液呈堿性，大大抑制了水的電離；N點容易的pH=10，則c（OH-）＞c（H+），結合電荷守恒和物料守恒分析；離子水解溶液呈酸性，促進了水的電離，溶液中氫離子主要來自水的電離。

A、根據圖示可知，0.1mol/L的HX溶液的pH=1，說明HX完全電離，為一元強酸；滴入6mL0.2molL-1YOH溶液時，YOH過量，溶液的pH=7，說明YOH為一元弱堿，故A正確；

B、M點溶質為Y、YOH，溶液的pH=7，水的電離程度基本不變，而N點加入10mLYOH溶液，溶液的pH=10，抑制了水的電離，所以M點水的電離程度大于N點水的電離程度，故B正確；

C、N點溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），結合電荷守恒可知：c（Y+）＞c（X-），N點溶液中存在物料守恒：c（Y+）+c（YOH）=2c（X-），則c（Y+）＞c（X-）＞c（YOH），正確的粒子濃度大小為：c（Y+）＞c（X-）＞c（YOH）＞c（OH-）＞c（H+），故C錯誤；

D、YX為強酸弱堿鹽，Y+離子水解溶液呈酸性，促進了水的電離，溶液中氫離子主要來自水的電離，25℃時pH=a的YX溶液中水電離出的c（H+）=1.0×10-amolL-1，故D正確。

答案選C。