Question

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取用CH3COOH與C2H5¹⁸OH發生反應制取乙酸乙酯的化學反應方程式

CH₃COOH+H¹⁸OCH₂CH₃CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O

（2）濃硫酸的作用是：①

催化作用

；②

吸水作用

．
（3）實驗中飽和Na₂CO₃溶液的作用是（填字母序號）

BC

．
A、中和乙酸和乙醇
B、中和乙酸并吸收部分乙醇
C、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分層析出
D、加速酯的生成，提高其產率
（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，為了防止

倒吸

．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

分液

．
（6）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成1mol乙酸乙酯？為什么？

不能；該反應是可逆反應，反應不能進行到底；

（7）下列描述能說明酯化反應已達到化學平衡狀態的有（填序號）

②④⑤

．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化．

Answer 1

分析：（1）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，該反應生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應；
（2）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；
（3）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
（4）導管伸入液面下可能發生倒吸；
（5）分離互不相溶的液體，可用分液的方法分離；
（6）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應；
（7）根據化學平衡狀態的特征分析，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、質量、體積分數以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化；

解答：解：（1）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，
故答案為：CH₃COOH+H¹⁸OCH₂CH₃CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O；
（2）乙酸與乙醇發生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，
故答案為：催化作用；吸水作用；
（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；
故選BC；
（4）試管受熱不均，右端試管中的導管伸入液面下可能發生倒吸，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止碳酸鈉液體倒吸，便于乙酸乙酯流出，
故答案為：倒吸；
（5）分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，
故答案為：分液；
（6）該實驗中，若用1mol乙醇和1mol乙酸，在濃硫酸作用下加熱，充分反應后，不能生成1mol乙酸乙酯，因為
生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，1mol乙酸不能完全變成生成物，
故答案為：不能；該反應是可逆反應，反應不能進行到底；
（7）①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，都表示正反應速率，不能說明到達平衡狀態，故①錯誤；
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯表示正反應速率，生成1mol乙酸表示逆反應速率，等于化學計量數之比，說明到達平衡，故②正確；
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，都表示正反應速率，不能說明到達平衡狀態，故③錯誤；
④正反應的速率與逆反應的速率相等，說明到達平衡狀態，故④正確；
⑤混合物中各物質的濃度不再變化，反應到達平衡狀態，故⑤正確；
故選：②④⑤

點評：本題考查乙酸乙酯的制備，解答時須注意酯化反應的原理和飽和碳酸鈉溶液的作用以及化學平衡狀態的判斷，題目難度中等．