【題目】
（環戊二烯）容易發生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.T1小于T2
B.a點的反應速率小于c點的反應速率
C.a點的正反應速率大于b點的逆反應速率
D.b點時二聚體的濃度為0.45 mol·L1
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【題目】高純MnCO3在電子工業中有重要的應用，工業上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質)制取碳酸錳的流程如圖所示：
已知：還原焙燒主反應為2MnO2＋C
2MnO＋CO2↑。
可能用到的數據如下：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.1 |
沉淀完全pH | 3.7 | 9.7 | 7.4 | 10.1 |
根據要求回答下列問題：
(1)在實驗室進行步驟A，混合物應放在__________中加熱；步驟C中的濾渣為__________。
(2)步驟D中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
(3)步驟E中調節pH的范圍為__________，其目的是__________。
(4)步驟G，溫度控制在35℃以下的原因是__________，若Mn2＋恰好沉淀完全時測得溶液中
的濃度為2.2×10－6mol/L，則Ksp(MnCO3)＝__________。
(5)生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否干凈的方法是__________。
(6)現用滴定法測定產品中錳元素的含量。實驗步驟：稱取3.300g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產品中MnCO3完全轉化為[Mn(PO4)2]3－(其中
完全轉化為
)；加入稍過量的硫酸銨，發生反應＋
＝N2↑＋2H2O以除去；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol·L－1硫酸亞鐵銨溶液，發生的反應為[Mn(PO
；用5.00mL0.500mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2＋。
①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋反應的離子方程為__________。
②試樣中錳元素的質量分數為__________。
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【題目】丁苯酞
是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下
已知：
的核磁共振氫譜只有一組峰；
能發生銀鏡反應；
是一種酯，分子中除苯環外還含有一個五元環。
苯環上的鹵原子在常壓下遇到NaOH的溶液很難水解。
回答下列問題：
中官能團的名稱：________、________。
的系統命名是________；J的結構簡式為________。
由A生成B的化學方程式為________，反應類型為________。
與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為________。
在一定條件下生成高分子化合物的結構簡式為________。
的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰且能與
溶液發生顯色反應，任寫出其中兩種符合上述條件的同分異構體的結構簡式________。
由甲醛、化合物A與液溴為原料經下列步驟可得到
苯基乙醇。
反應條件1為________；反應條件2所選擇的試劑為________；L的結構簡式為________。
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【題目】（1）請用下列10種物質的序號填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF ⑨NH3⑩I2
既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是________。
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：______________；若XY2為共價化合物時，其結構式為：__________________。
（3）氯化鋁的物理性質非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就開始升華，據此判斷，氯化鋁是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據是____________________。
（4）現有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據此回答下列問題：
①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是________(填序號，下同)，容易形成共價鍵的是______；
A．c和f | B．b和g | C．d和g | D．b和e |
②寫出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式______。
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【題目】硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發由來已久，在現代生活中有廣泛應用。回答下列問題：
（1）1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是_______。
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產普通玻璃的主要原料有_______。
（3）高純硅是現代信息、半導體和光伏發電等產業都需要的基礎材料。工業上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：
發生的主要反應 | |
電弧爐 | SiO2+2C |
流化床反應器 | Si+3HCl |
還原爐 | SiHCl3+H2 |
①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式為_______；碳化硅又稱_______，其晶體結構與_______相似。
②在流化床反應的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質的沸點數據如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和_______。
物質 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
沸點/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
③SiHCl3極易水解，其完全水解的產物為_______。
（4）氯堿工業可為上述工藝生產提供部分原料，這些原料是_______。
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【題目】實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4.FeCl2等雜質）制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
②室溫時一些物質的Ksp如下表：
化學式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 8.0×10-38 | 1.8x10-11 |
③Mg(ClO3)2有較強的氧化性，其還原產物是Cl-.
（1）H2O2的電子式為_________
（2）濾渣的成分是____________（填化學式）；
（3）經測定，D中鐵離子的濃度為1×10-5 mol/L,則x為______
（4）D中所發生的化學反應方程式為_____，框圖中由D→......→制Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實驗步驟依次為：①加熱蒸發；②_______（請補充）；③冷卻結晶；④過濾洗滌。
（5）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。
步驟2：取10.00 mL試液于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至終點。
步驟4：將步驟2、3重復兩次
①步驟3中發生反應的離子方程式____________
②步驟3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管，將會導致最終結果_____（填“偏大”. “偏小”或“不變”）。
③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL，則產品中Mg(ClO3)2·6H2O（其M=299g/mol）的質量分數為___________
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【題目】乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸。草酸晶體的化學式為H2C2O4·2H2O，草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解產生CO、CO2和H2O，草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸是一種二元弱酸但酸性比碳酸強，具有還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，草酸鈣難溶于水，回答下列問題：
（1）寫出草酸晶體受熱分解的化學方程式___。
（2）可用下列裝罝驗證草酸晶體的分解產物(草酸晶體分解裝置、夾待裝置及連接導管均略去)。
①裝置的連接順序為：___、___DEDE___、___。
②A裝置的作用是___，檢驗產物中有CO的實驗現象是___。
③寫出整套裝置存在不合理之處___。
（3）下列敘述能說明草酸具有弱酸性的是___。
a.將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
b.測定草酸鈉(Na2C2O4)溶液的pH
c.等體積等濃度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消耗堿的能力強
d.pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分別稀釋100倍后前者pH小
e.將草酸晶體加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
（4）已知：NH3·H2ONH4++OH-，Kb=1.85×10-5
H2C2O4H++HC2O4-，Ka1=5.4×10-2
HC2O4-H++C2O42-，Ka2=5.4×10-5
則(NH4)2C2O4溶液的pH___7(填“>”或“<”或“=”)。
（5）可用0.10mol/L酸性KMnO4標準溶液來滴定未知濃度的草酸溶液。
①確定過程中發生反成的離子方程式為___；
②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是___。
③每次準確量取25.00mL草酸溶液，滴定三次分別消耗0.10mol/L酸性KMnO4標準溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20mL，則該草酸溶液的物質的量濃度為___。
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【題目】已知:A(g)+3B(g)
2C(g)△H＜0，有甲乙兩個容積為0.5L的密閉容器，向甲中加入1molA和3molB，5min時達到平衡，放出熱量為Q1kJ；相同條件下，向乙中加入2molC，達到平衡時吸收熱量為Q2kJ。已知Q2＝3Q1，下列說法正確的是( )
A.甲中達平衡時，用B的濃度變化表示5min內的平均反應速率為0.15 molL-1min-1
B.乙中的熱化學方程式為2C(g)A(g)+3B(g):△H＝+4/3Q2 kJ/mol
C.乙中達到平衡后，再加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，與原平衡互為等效平衡，平衡不移動
D.乙中平衡時C的轉化率為50%
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【題目】下列濃度關系正確的是
A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全：c (NH4+)＞c (OH-)＞c (SO42-)＞c (H+)
B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體3.36 L，所得溶液中：c (K+)＋c (H+)＝c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-)
C．0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+)
D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)
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