如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業的原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：
(1)甲烷燃料電池負極反應式為________________________。
(2)石墨(C)極的電極反應式為_______________________。
(3)若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵極上生成的氣體的體積為________L；丙裝置中陰極析出銅的質量為________ g。
(4)某同學利用甲烷燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)。
若用于制漂白液，a為電池的________極，電解質溶液最好用)________________
若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉溶液作電解質溶液，陽極選用________作電極。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
銀器皿日久表面變黑,這是由于生成硫化銀,有人設計用原電池原理加以除去,其方法是:將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中,再將變黑的銀器浸入溶液中,放置一段時間,黑色會褪去而銀不會損失。試回答:在原電池反應中,負極發生的反應為 ；正極發生的反應為 ；反應過程中有臭雞蛋氣味氣體產生,則原電池的總反應方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
海洋資源的開發與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5～8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：
| 成分 | Na＋ | K＋ | Ca2＋ | Mg2＋ | Cl－ | SO42- | HCO3- |
| 含量/mg·L－1 | 9 360 | 83 | 200 | 1 100 | 16 000 | 1 200 | 118 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后,出現紅棕色的銹斑,某同學擬對其原理及條件進行分析:
（1）該同學準備了下列實驗用品:20% NaCl溶液、蒸餾水、酚酞試液、KSCN溶液、新制氯水、純鐵絲、碳棒、U形管、導線等;請你幫他設計一個實驗方案來驗證鋼鐵吸氧腐蝕的電極產物,簡述操作過程并寫出溶液中有關反應的離子方程式。
（2）將一銅棒、碳棒用導線連接后,插入內盛20%氯化鈉溶液的U形管中,請根據此裝置在下列兩項中擇一
回答:
①若不是原電池,請說明原因: (如果回答此題,下面的②不用回答)。
②若是原電池,現要求利用此裝置(電極材料、溶液濃度均不變),采取適當的措施來提高電池的放電效率,該操作可以是: 。
（3）目前我國許多大型銅質文物露天放置腐蝕嚴重,在不影響觀瞻效果的條件下,除用加保護層法保護外,請你再提出一項簡單而有效的保護方法并簡述其保護原理: 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態。
(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為：H2+2NiOOH
2Ni(OH)2
根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為 。
(2)Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖的電解裝置制取，電解總反應為：2Cu＋H2O
Cu2O+H2↑
陰極的電極反應式是 。
用鎳氫電池作為電源進行電解，當蓄電池中有1 mol H2被消耗時，Cu2O的理論產量為 g。
(3)遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發生電化學腐蝕中的 腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的 (填“正”或“負”)極相連。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
回收的廢舊鋅錳干電池經過處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示。
根據上圖所示步驟并參考表格數據，回答下列問題。
| 物 質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
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對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：
①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出，原因是 （用離子方程式表示）。
為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 。
a．NH3 b．CO2 c． NaOH d．HNO3
②以鋁材為陽極，在過量的H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為 。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀，原因是 ； （用離子方程式表示）。
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是
（3）利用下面的裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于 處。
若X為鋅，開光K置于M處，該電化學防護法稱為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和 腐蝕。
（2）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈容易發生腐蝕。
①若鐵鍋內殘液呈弱酸性，則腐蝕屬于 （填“吸氧”或“析氫”，下同）腐蝕；若殘液中主要含有NaCl，腐蝕應屬于 腐蝕。
②吸氧腐蝕中，負極的電極反應式為 。
鐵銹中鐵的化合價為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如下圖裝置所示，是用氫氧燃料電池B進行的某電解實驗：
（1）若電池B使用了亞氨基鋰（Li2NH）固體作為儲氫材料，其儲氫原理是：
Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH ，則下列說法中正確的是 。
| A．Li2NH中N的化合價是－1 |
| B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑 |
| C．Li＋和H＋的離子半徑相等 |
| D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同 |
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