對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：
①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出，原因是 （用離子方程式表示）。
為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 。
a．NH3 b．CO2 c． NaOH d．HNO3
②以鋁材為陽極，在過量的H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為 。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀，原因是 ； （用離子方程式表示）。
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是
（3）利用下面的裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于 處。
若X為鋅，開光K置于M處，該電化學防護法稱為 。
（1）①2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑（1分） b(1分)
②2Al-6e－+3H2O＝Al2O3＋6H＋（2分）
HCO3－＋ H＋＝ CO2↑+ H2O （2分）
Al3++3HCO3－＝Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）
（2）補充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定。（2分）
（3）N（1分）；犧牲陽極的陰極保護法（或：犧牲陽極保護法）（1分）
解析試題分析：鋁材堿性可以洗去油污，同時也可以洗去表面的氧化鋁，裸露的鋁會和堿溶液反應放出氫氣，2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可溶于強酸強堿，因此，溶液中的偏鋁酸根，應通入CO2使其沉淀成氫氧化鋁，選b，②以鋁材為陽極，在過量的H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，鋁失電子發生氧化反應，陽極電極反應式為2Al-6e－+3H2O＝Al2O3＋6H＋，取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀，原因溶液中有硫酸，還有硫酸鋁，HCO3－＋ H＋＝ CO2↑+ H2O，Al3++3HCO3－＝Al(OH)3↓+3CO2↑，（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是補充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定。（3）若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，應構成電解池，陰極的電保護法，開關K應該置于N處，若X為鋅，開光K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法。
考點：考查考察金屬鋁及其化合物的性質、原電池原理和金屬的防護
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
南海某小島上，解放軍戰士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示水的硬度為28(屬于硬水)，主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題：
（1）該泉水屬于_________硬水（填寫“暫時”或“永久”）。
（2）若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和純堿，試劑添加時先加________ 后加________，原因是_____________________________________________________________。
（3）目前常用陽離子交換樹脂如NaR、HR來進行水的軟化，若使用HR作為陽離子交換樹脂， 則水中的Ca2＋、Mg2＋與交換樹脂的________起離子交換作用。若使用NaR作為陽離子交換樹脂，失效后可放入5%～8%_____________溶液中再生。
（4）島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：
①陽離子交換膜是指______________(填A或B)。
②寫出通電后陽極區的電極反應式：_____________________________.
陰極區的現象是：_______________________________________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ.（1）電鍍時，鍍件與電源的________極連接。
（2）化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉淀在鍍件表面形成鍍層。若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用________(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應。
Ⅱ.尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖：
（1）電源的負極為________(填“A”或“B”)。
（2）陽極室中發生的反應依次為________、________。
（3）電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將________；若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為________g(忽略氣體的溶解)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業的原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：
(1)甲烷燃料電池負極反應式為________________________。
(2)石墨(C)極的電極反應式為_______________________。
(3)若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵極上生成的氣體的體積為________L；丙裝置中陰極析出銅的質量為________ g。
(4)某同學利用甲烷燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)。
若用于制漂白液，a為電池的________極，電解質溶液最好用)________________
若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉溶液作電解質溶液，陽極選用________作電極。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
電解是最強有力的氧化還原手段，在化工生產中有著重要的應用。請回答下列問題：
（1）以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進行電解，得到半導體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽極反應式為___________________________，陰極反應式為________。
（2）某同學設計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是____________（填序號）。
a．②區銅片上有氣泡產生
b．③區鐵片的電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑
c．最先觀察到變成紅色的區域是②區
d．②區和④區中銅片的質量均不發生變化
（3）最新研究發現，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發生反應生成乙醇和乙酸，總反應式為2CH3CHO＋H2O
CH3CH2OH＋CH3COOH
實驗室中，以一定濃度的乙醛－Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。
①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入__________（填化學式），電極反應式為____________________。電解過程中，陰極區Na2SO4的物質的量________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②在實際工藝處理中，陰極區乙醛的去除率可達60%。若在兩極區分別注入1 m3乙醛含量為3 000 mg·L－1的廢水，可得到乙醇________kg（計算結果保留小數點后一位）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
該同學利用制得的CuSO4溶液及如圖所示裝置，進行以下實驗探究。
圖一 圖二
(1)圖一是根據反應Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4設計成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應式是_____________________________________________________，
鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K＋向________(填“甲”或“乙”)池移動。
(2)圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是________(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發生的電極反應是_____________________________________________；
當銅電極的質量減輕3.2 g時，消耗的CH4在標準狀況下的體積為________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）工業上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：
已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O
（1）實驗操作Ⅰ的名稱為________；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________（填儀器名稱）。
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為________（填離子符號），生成該離子的離子方程式為_______________________________________________
________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為________（填試劑名稱）。
（3）金屬單質E與固體混合物F發生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為_____________________________________________________。
（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH－）前者為后者的108倍。則兩種溶液的pH＝________。
（5）①利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是________（填代號）。
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數，涉及的主要步驟：稱取一定質量的樣品→______________→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量。（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。
①寫出（3）中的電極反應：Fe： 、 Zn： 。
②比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 （填序號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如下表所示：
| | Cu(OH)2 | CuOH | CuCl | Cu2O |
| 顏色 | 藍色 | 黃色 | 白色 | 磚紅色 |
| Ksp(25 ℃) | 1．6×10－19 | 1．0×10－14 | 1．2×10－6 | — |
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