【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4 L空氣中O2、N2分子總數目為NA
B.0.1 mol羥基中所含電子數目為NA
C.28 g乙烯、丙烯混合氣體中所含原子數為6NA
D.5.6 g鐵與硝酸完全反應時轉移的電子數目為0.3NA
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 0.1 mol 的
中，含有0.6NA個中子
B. 7.1g Cl2通入足量的NaOH溶液中，反應轉移電子的數目為0.3NA
C. 標準狀況下，1.12L 的SO2所含的原子數目為0.2NA
D. 將足量的MnO2與含HCl 4 mol的濃鹽酸混合后充分加熱，生成的氣體分子數目為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，錯誤的是
A.自然界中的硫都是以化合態存在的
B.硫既具有氧化性，又具有還原性
C.硫化氫氣體具有可燃性
D.附著在試管內壁的硫，可以用CS2洗滌
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣的物質的量分數（α）隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ） 
A.溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO3﹣
B.當溶液恰好呈中性時：c（Na+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 
的值增大
D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO3﹣）減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置．實驗時，先斷開K2 ， 閉合K1 ， 兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1 ， 閉合K2 ， 發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是（ ） 
A.斷開K2 ， 閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl﹣ 
Cl2↑+H2↑
B.斷開K2 ， 閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C.斷開K1 ， 閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e﹣=2Cl﹣
D.斷開K1 ， 閉合K2時，石墨電極作正極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容積為 2 L的密閉容器里，發生如下反應： 3A(g)+B(g) 
x C(g) + 2D(g)， 經 5 s反應達平衡，在此 5 s 內 C的平均反應速率為 0.2 mol·L－1·s－1，同時生成1 mol D，下列敘述中不正確的是
A. x=4
B. 達到平衡狀態時 A 的物質的量濃度為 c(A)=1.0 mol·L－1
C. 5s 內 B的反應速率 v(B)＝0.05 mol·(L·s)－1
D. 達到平衡狀態時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為 6:5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校研究性學習小組用一些大部分已經銹蝕（成分為 Fe2O3）的廢鐵屑制備綠礬（FeSO4·7H2O），實驗操作過程如下：
已知：雜質不溶于稀硫酸。
請回答下列問題：
（1）步驟①中，稀硫酸與 Fe2O3反應的離子方程式為 ______，廢鐵屑用硫酸處理后，還含有不溶性雜質，為獲取澄清的A溶液，需進行的操作名稱是 _________。
（2）步驟②中溶液A與鐵粉反應的離子方程式為________________。
（3）檢驗溶液 B 中是否還存在雜質金屬陽離子的方法是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濃度為2mol/L的NaOH溶液的正確含義是 （ ）
A. 在2L水中溶有80g NaOH B. 80g NaOH 溶于水配成的溶液
C. 每2L溶液中含有80g NaOH D. 每升溶液中含有80g NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知：|||+ 
，如果要合成 
，所用的起始原料可以是（ ） ①2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔
②1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔
③2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔
④2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔．
A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
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