Question

【題目】某校研究性學習小組用一些大部分已經銹蝕（成分為 Fe2O3）的廢鐵屑制備綠礬（FeSO4·7H2O），實驗操作過程如下：

已知：雜質不溶于稀硫酸。

請回答下列問題：

（1）步驟①中，稀硫酸與 Fe2O3反應的離子方程式為 ______，廢鐵屑用硫酸處理后，還含有不溶性雜質，為獲取澄清的A溶液，需進行的操作名稱是 _________。

（2）步驟②中溶液A與鐵粉反應的離子方程式為________________。

（3）檢驗溶液 B 中是否還存在雜質金屬陽離子的方法是_______。

Answer 1

【答案】 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 過濾 2Fe3++Fe=3Fe2+ 、2H++Fe=Fe2+ + H2 ↑ 取少量B溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液出現血紅色，則溶液中仍存在Fe3+；若溶液不變色，則溶液已不含Fe3+。（其他合理答案也可）

【解析】（1）步驟①中，稀硫酸與Fe2O3反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，廢鐵屑用硫酸處理后，還含有不溶性雜質，為獲取澄清的A溶液，需進行的操作名稱是過濾；
（2）步驟②溶液A中有生成的Fe3+，還有上一步中剩余的H+，與鐵粉反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+、2H++Fe=Fe2+ + H2 ↑ ；
（3）檢驗溶液B中是否還存在Fe3+的方法是取少量B溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液出現血紅色，則溶液中中仍存在Fe3+，反之不含。