Question

【題目】在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃，發生下列反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5mol．則下列說法正確的是（ ）

A.800℃下，該反應的化學平衡常數為0.25

B.427℃時該反應的平衡常數為9.4，則該反應的△H＜0

C.800℃下，若繼續向該平衡體系中通入1.0mol的CO（g），則平衡時CO物質的量分數為33.3%

D.800℃下，若繼續向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），則平衡時CO轉化率為33.3%

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根據三段式進行

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

起始量（mol） 1 1 00

轉化量（mol） 0.5 0.5 0.50.5

平衡量（mol） 0.5 0.5 0.50.5

由于反應前后體積不變，則可以用物質的量來計算平衡常數，

A、該溫度下反應的平衡常數K＝（0.5×0.5）/(0.5×0.5)＝1，故A錯誤；

B．427℃時該反應的平衡常數為9.4，這說明降低溫度平衡向正反應方向移動，因此正方應是放熱反應，即該反應的△H＜0，故B正確；

C．此時CO的轉化率是0.5mol/1mol×100%＝50%，800℃下，若繼續向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），則平衡向正反應方向移動，但CO的轉化率降低，因此剩余CO的物質的量大于2mol－2mol×50%＝1mol，則平衡時CO物質的量分數小于×100%＝33.3%，故C錯誤；

D、800℃下，若繼續向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O（g），則

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

起始量（mol） 1 2 0 0

轉化量（mol） x x x x

平衡量（mol）1－x 2－x x x

因此有＝1，解得x＝2/3，所以平衡時CO轉化率,×100%＝66.7%，故D錯誤；

答案選B。