【題目】一種3D打印機的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物為固態電解質，其電池總反應為：
，其電池結構如圖1所示，圖2是有機高聚物的結構片段。下列說法不正確的是
A.放電時，含有鋅膜的碳納米管纖維作電池負極
B.有機高聚物中含有的化學鍵有：極性鍵、非極性鍵和氫鍵
C.合成有機高聚物的單體是
D.放電時，電極的正極反應為：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-
【答案】B
【解析】
電池放電時是原電池由總的電極反應可知，含有鋅膜的碳納米管纖維作電池負極，二氧化錳做正極，負極失電子發生氧化反應，Zn-2e-=Zn2+，正極為MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，根據高聚物的分子結構進行判斷。
A．根據分析可知，放電時，含有鋅膜的碳納米管纖維作電池負極，失電子發生氧化反應，故A正確；
B．根據圖中信息，有機高聚物中含有的化學鍵有：碳氧、碳氮、氮氫等原子形成的極性鍵、碳碳原子之間形成的非極性鍵，氮氧原子形成的氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵，故B錯誤；
C．圖中可以看出合成有機高聚物的單體是
，故C正確；
D．放電時，二氧化錳做正極，化合價降低，轉變為MnOOH，電極的正極反應為：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，故D正確；
答案選B。
優生樂園系列答案
新編小學單元自測題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃，發生下列反應：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5mol．則下列說法正確的是（ ）
A.800℃下，該反應的化學平衡常數為0.25
B.427℃時該反應的平衡常數為9.4，則該反應的△H＜0
C.800℃下，若繼續向該平衡體系中通入1.0mol的CO（g），則平衡時CO物質的量分數為33.3%
D.800℃下，若繼續向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），則平衡時CO轉化率為33.3%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為測定一定質量的鈉與水反應產生的氫氣的體積，設計了圖裝置進行實驗。
(1)實驗開始，欲使鈉與水接觸反應，應如何操作？______________________________；反應開始后，試管中能觀察到的現象是__________________________________________。
(2)已知有關物質的密度ρ(K)：0.86 g·cm－3，ρ(Na)：0.97 g·cm－3，ρ(煤油)：0.8 g·cm－3。如果將鈉換成相同大小的鉀進行上述實驗，結果鉀反應完所用時間比鈉反應完所用的時間________(填“長”或“短”)，其原因是________________________________。
(3)從實驗的安全考慮，比較金屬鈉、鉀與水反應的實驗操作圖A、圖B，請指出圖B表示哪種金屬與水反應____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋼鐵制品經常進行烤藍處理，主要目的是在表面生成一層致密的Fe3O4。為了研究烤藍鐵片，把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末，取mg該粉末，放入28.00 mL 1.000mol·L－1的鹽酸中，恰好完全反應，生成134.4 mL氣體（標準狀況）。向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現象。
(1)計算mg樣品中n(Fe3O4)=______mol。
(2)寫出具體計算過程∶_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是
A.方案①用于分離I2和NH4Cl固體
B.方案用于比較CuSO4和MnO2的催化活性
C.方案③用于測定中和熱
D.方案④用于比較醋酸和硼酸的酸性強弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A(g)＋2B(g) 
C(g)＋D(g)，已達到平衡狀態的是（ ）
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質的量濃度
④混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數之比為1∶1
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤
C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤⑧⑨
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【題目】氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O
2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：
(1)分解海水時，________能轉變為________能，二氧化鈦作________。生成的氫氣用于燃料電池時，________能轉變為________能。水分解時，斷裂的化學鍵為________鍵，分解海水的反應屬于________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發生的電極反應如下：
A極：2H2＋2O2－－4e－=2H2O
B極：O2＋4e－=2O2－
則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表中的A、B、C、D表示元素周期表中的四個區域：
（1）全部是金屬元素的區域為____________。
（2）短周期甲元素的單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，甲的原子序數是________。
（3）短周期乙元素的原子核外第三層電子數與第一層電子數相等，則乙元素位于元素周期表的第_______周期第______族。
（4）用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷(C4H10)，當1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式___。
（2）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8kJ/mol、－283.0kJ/mol和－726.5kJ/mol。請回答下列問題：
①用太陽能分解10mol水消耗的能量是___kJ；
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式_____；
③研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義，已知：
2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH＝－113.0kJ/mol
則反應NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝___kJ/mol。
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