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關注飲用水，保證人民的生活質量。回答下列兩個問題：
（1）飲用水中的NO₃^-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學方程式為：
10Al+6NaNO₃₊4NaOH=10NaAlO₂₊3N₂↑+2H₂O。請回答下列問題：
①上述反應中的氧化劑為                                 。
②上述反應中若生成標況下3.36LN₂，則轉移的電子數為                             。
（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
①工業上制取氯氣的化學反應方程式為                                               。
②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應的離子方程式為                                                                                                                                                                 。

① NaNO₃ ② 1.5NA或9.03 ×10²³③2NaCl+2 H₂O=Cl₂ ↑+H₂ ↑+2NaOH
④ Ca²⁺+2 ClO^-+CO₂₊H₂O=CaCO₃↓+2 HClO

試題分析：（1）①反應物中NaNO₃到產物中N₂，N的價態由+5價變為0價。化合價降低，做氧
化劑。②

可以求出電子數為1.5NA
（2)①2NaCl+2 H₂O=Cl₂ ↑+H₂ ↑+2NaOH
②Ca²⁺+2 ClO^-+CO₂₊H₂O=CaCO₃↓+2 HclO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系。下列判斷正確的是( )

A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol

B．反應后的溶液中n（Na⁺）：n（Cl^-）可能為7：3

C．若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能為11﹕2﹕1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cl₂通入70℃的某濃度的氫氧化鈉水溶液中，能同時發生兩個自身氧化還原反應（未配平）：NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O，NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO₃ + H₂O。反應完成后測得溶液中NaClO與NaClO₃的數目之比為5:2，則該溶液中NaCl與NaClO的數目之比為

A．3∶1

B．2∶1

C．15∶2

D．1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．在2H₂O₂＝2H₂O ＋O₂反應中，每生成32g氧氣，則轉移4N_A個電子
B．₆¹²C、₆¹³C為不同的核素，化學性質有較大的差異
C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
D．將SO₂通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將氨氣通入酚酞溶液中，變色后加熱也能恢復原色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，RO₃ⁿ^－和I^－可發生如下反應：RO₃ⁿ^－+6I^－+6H⁺=R^－+3I₂+3H₂O，則RO₃ⁿ^－中R元素的化合價為（）

A．+1

B．+3

C．+5

D．+7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

多硫化鈉Na₂S_x(x≥2)在結構上與Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等有相似之處。Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，反應中Na₂S_x與NaClO的物質的量之比為1︰16，則x的值是

A．5

B．4

C．3

D．2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在5NH₄NO₃

2HNO₃＋9H₂O＋4N₂↑反應中，被還原的氮原子與被氧化的氮原子數目比為

A．3∶5

B．5∶3

C．5∶2

D．2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

“低碳循環”引起世界各國的高度關注，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，更是引起了全世界的普遍重視。
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請配平該反應的化學方程式：（將化學計量數按順序填在答題卷上）
___C＋____KMnO₄＋____H₂SO₄→___CO₂↑＋____MnSO₄＋____K₂SO₄＋___H₂O
（2）將不同最的CO（g）和H₂O（g）分別通人到容積為2L的恒容密閉容器中，進行如下反應：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）得到表中三組數據

實驗	溫度℃	起始量/mol		平均量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗	溫度℃	CO	H₂O	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中以v （CO₂）表示的反應速率為____（取二位小數，下同）。
②實驗3條件下，反應物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲計算該條件下的化學平衡常數可以利用實驗____的數據進行，其K=____。
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（I）+3O₂（g）＝2CO₂（g）+4H₂O（g）  △H＝－1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）＝2CO（g）  △H＝－566.0kJ/mol
③H₂O（g）＝H₂O（I）  △H＝－44.0kJ/mol
寫出甲醇（CH₂OH）不憲全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式_          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

抗擊“非典”期間，過氧乙酸（

）是廣為使用的消毒劑。它可由H₂O₂和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測定產品中過氧乙酸濃度c₀。涉及下列反應：
① □MnO₄＋□H₂O₂＋□H⁺═□Mn²⁺＋□O₂十□H₂O
② H₂O₂＋2

＋2H⁺═I₂＋2H₂O

④ I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-
請回答以下問題：
（l）配平反應①的離子方程式（配平系數填人以下方框內）：
□MnO^-₄＋□H₂O₂＋□H⁺═□Mn²⁺＋□O₂十□H₂O
（2）用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時（反應④）選用的指示劑是_____________________。
（3）取b₀mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁mol·

的KMnO₄標準溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁mL（反應①，滴定過程中KmnO₄不與過氧乙酸反應）。另取b₀mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟 KI反應生成 I₂（反應②和③）。再用濃度為a₂mol·

的Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂mL。
請根據上述實驗數據計算過氧乙酸的濃度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代數式表示）。
c₀＝ ________________________。
（4）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果 _______________（填是或否）

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