Question

Cl₂通入70℃的某濃度的氫氧化鈉水溶液中，能同時發生兩個自身氧化還原反應（未配平）：NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O，NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO₃ + H₂O。反應完成后測得溶液中NaClO與NaClO₃的數目之比為5:2，則該溶液中NaCl與NaClO的數目之比為

A．3∶1

B．2∶1

C．15∶2

D．1∶1

Answer 1

A

試題分析：設溶液中NaClO與NaClO₃的物質的量分別為5mol、2mol，NaClO與NaClO₃均是氯氣的氧化產物，轉移電子的物質的量＝5mol×1+2mol×（5-0）＝15mol。氯氣的還原產物是氯化鈉，則根據電子注意守恒可知NaCl的物質的量＝5mol×1+2mol×（5-0）＝15mol，因此該溶液中NaCl與NaClO的數目之比為15mol:5mol＝3:1，答案選A。