Question

【題目】（1）CH3COONa的水溶液呈_____（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：______________________； 溶液中含有各離子濃度從大到小的順序為________________；

（2）氯化鋁水溶液呈________性 ，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_________________________;把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是 ____________；

（3）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。常溫時的pH _____7，該溶液中HSO3－的電離程度______HSO3－的水解程度。（填“>”、“=”、“<”）

Answer 1

【答案】 堿 CH3COO—＋ H2O CH3COOH ＋OH- c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) 酸 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ Al2O3 小于 大于

【解析】(1)CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，CH3COO—＋ H2O CH3COOH ＋OH-，溶液呈堿性； 溶液中含有的離子濃度從大到小的順序為c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為：堿；CH3COO—＋ H2O CH3COOH ＋OH-；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(2)AlCl3為強酸弱堿鹽，Al3+水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，溶液呈酸性，氯化鋁溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發，促進水解，蒸干得到的產物為氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；

故答案為：酸；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；Al2O3；

(3)NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅，顯酸性，pH＜7，以電離為主，電離程度大于水解程度，故答案為：小于；大于。