Question

【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應xA（g）+B（g）2C（g），反應曲線（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）如圖所示，試判斷對圖的說法中一定正確的是（　　）

A. 該反應是吸熱反應

B. x=2

C. P3＜P4，y軸可表示混合氣體的相對分子質量

D. P3＞P4，y軸可表示C物質在平衡體積中的百分含量

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、根據圖Ⅰ，先拐對應的溫度和壓強高或大，即T1>T2，P2>P1，壓強相等時，溫度越高，C%越小，根據勒夏特列原理，升高溫度平衡向吸熱反應方向進行，即向逆反應方向移動，正反應是放熱反應，故錯誤；B、根據圖Ⅰ，隨壓強增加，C%增大，根據勒夏特列原理增大壓強，平衡向體積減小方向進行，即正反應方向進行，x＋1>2，故錯誤；C、M=m/n，因為組分都是氣體，m不變，隨壓強增大，平衡向正反應方向移動，即物質的量減小方向進行，n減小，M增大，根據圖Ⅱ，等溫下：隨壓強增大，y減小，不符合題意，故錯誤；D、根據圖Ⅱ，隨壓強的增大，C%增大，根據勒夏特列原理，增大壓強，平衡向正反應方向移動，C的平衡體積分數增大，故正確。