Question

（9分）某工廠廢水中含游離態氯，通過下列實驗測定其濃度。
①取水樣10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2—3滴。
②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液（顯堿性），調整液面，記下讀數。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為：I₂+2Na₂S₂O₃====2NaI+Na₂S₄O₆。
試完成下列問題：
(1)步驟①加入的指示劑是____________________。
(2)步驟②應使用__________式滴定管。
(3)步驟③當待測液由___________色變為__________色且不再變化即達終點，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00 mL，則廢水中Cl₂的物質的量濃度為____________________。
(4)Cl₂的實際濃度比所測濃度應_____________(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_______________________________。(若認為沒有誤差，此問不答)

Answer 1

（共9分，1+1+1+1+2+2+1）
(1)淀粉溶液 (2)堿
(3)藍     無       0.01 mol·L^-1
(4)偏小   因為步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗，故測出的c(Cl₂)大于實際濃度

略