【題目】甲、乙、丙三種有機物的結構簡式如下圖所示，下列說法不正確的是
A. 乙能使溴水褪色，但不存在順反異構體
B. 甲能與濃溴水反應，說明苯環使羥基變活潑
C. 甲、乙、丙都能發生加成反應，取代反應
D. 甲和丙不屬于同系物，可用過量的飽和溴水鑒別
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【題目】(1)下列反應屬于吸熱反應的是_________________________
①鋁粉與氧化鐵粉末反應 ②酸堿中和反應 ③硝酸銨溶于水 ④碳酸鈣分解 ⑤H2在Cl2中燃燒 ⑥灼熱的碳與CO2的反應 ⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O混合攪拌
(2)在25℃、101kPa的條件下，斷裂1mol H—H鍵吸收436 kJ能量，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收243 kJ能量，形成1mol H—Cl鍵放出431 kJ能量。該條件下H2＋Cl2=2HCl反應中的能量變化可用如圖表示：
現有1 mol H2和1 mol Cl2在25℃、101 kPa下完全反應。請根據上述信息回答下列有關問題：
①該反應的熱化學方程式為_____________
②反應物的總能量___________(填“＞”或“＜”)生成物的總能量。
(3)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。工業上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。如圖所示：
1 mol CH4完全燃燒生成氣態水的能量變化和1 mol S(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應的熱化學方程式____________。
(4)幾種含硅元素的物質之間的相互轉化關系如圖所示：
①寫出下列反應的化學方程式：
B→A：_________；
B→E：_________。
②寫出下列溶液中反應的離子方程式：D→C_________。
(5)Mg6Si4O10(OH)8用氧化物的形式可表示為________。
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【題目】有關物質結構、性質的說法中正確的是( )
①烴的密度比水的密度小
②C2H6、C4H10、C6H14在常溫下均為氣體
③1 mol苯最多與3 mol H2發生加成反應，是因為苯分子含有3個碳碳雙鍵
④水芹烯(桂皮中的一種成分)鍵線式如圖，其分子式為C10H16
⑤
互為同系物
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下可以制取純凈的一氯甲烷
⑦C5H12有三種同分異構體
A. ①②⑤ B. ③④⑦ C. ③⑤⑥ D. ①④⑦
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【題目】化合物M(如圖所示)可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，且占據三個不同周期，W與Z的質子數之和是X的2倍。下列說法不正確的是
A.原子半徑：Y＞Z＞X
B.X元素的族序數是Y元素的2倍
C.工業上電解熔融Y2X3化合物制備單質Y
D.W與X形成的所有化合物都只含極性共價鍵
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【題目】實驗室可利用環己醇的氧化反應制備環己酮，反應原理和實驗裝置（部分夾持裝置略）如下：
有關物質的物理性質見下表。
物質 | 沸點（℃） | 密度（g·cm－3，20℃） | 溶解性 |
環己醇 | 161.1（97.8）* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
環己酮 | 155.6（95.0）* | 0.95 | 微溶于水，能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。
實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL環己醇的A中，在55 ~ 60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 ~ 100℃的餾分，得到主要含環己酮粗品和水的混合物。
（1）裝置D的名稱為____________________________。
（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環己醇反應的
，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。
①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________；
②蒸餾不能分離環己酮和水的原因是__________________________________________。
（3）環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：
a．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分
b．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層
c．過濾
d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e．加人無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水
①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________；
②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________；
③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__________，操作d中，加入NaC1固體的作用是_____________________________。
（4）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為6 mL，則環已酮的產率為____________。（計算結果精確到0.1%）
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【題目】2019年的化學諾貝爾獎頒給了為鋰電池研究作出貢獻的三位科學家。有兩種常見鋰電池：一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的“三元材料鋰電池”；另一種是采用磷酸鐵鋰為正極的磷酸鐵鋰電池。請回答下列問題：
(1)基態鈷原子的價電子排布式為____，Mn位于元素周期表的____ 區(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。
(2)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，這四種酸中酸性最強的是___。PO43-的空間構型是 ___，中心原子的雜化方式是 ____。
(3)CoO、MnO兩種氧化物的熔點由高到低的順序是 ___，原因是 ___。
(4)PH3是____分子(填“極性”或“非極性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是 _____
(5)硫化鋰Li2S(摩爾質量Mgmol-1)的納米晶體是開發先進鋰電池的關鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結構，其晶胞結構如圖。若硫化鋰晶體的密度為ag.cm-3，則距離最近的兩個S2-的距離是___nm。(用含a、M、NA的計算式表示)
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【題目】A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，能進行如圖所示的多種反應。
（1）寫出D的官能團名稱_____________________。
（2）寫出反應③的化學方程式____________________。
（3）發生反應①時鈉在____________________。（填“液面上”或“液體底部”）。
（4）寫出反應②的反應類型___________。
（5）比B多一個碳原子的B的同系物，在一定條件下可發生聚合反應，生成一種高分子化合物，請寫出該反成的化學方程式______________。
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【題目】已知有機物 A、B、C、D、E、F、G 有如下轉化關系，其中 C 的產量可用來衡量一個國家的石油化工發展水平，G 的分子式為 C9H10O2，試回答下列有關問題。
(1)G 的結構簡式為_______。
(2)指出下列反應類型：B+F→G_________，
(3)寫出下列反應的化學方程式：A→B：________________
(4)符合下列條件的 G 的同分異構體有____種
①苯環上有 3 個取代基，且有兩個取代基相同；
②能夠與新制的銀氨溶液反應產生光亮的銀鏡。
其中共有四種不同化學環境氫原子的同分異構體的結構簡式為__________、___________
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數為互不相等的奇數。X與Y位于不同周期，X與W的最高化合價之和為8，元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質。下列說法中正確的是
A. 化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性
B. 化合物YW3為共價化合物，電子式為
C. Y、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料
D. 原子半徑大小：W＞Z＞Y＞X
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