Question

【題目】下列實驗的反應原理用方程式或電極反應式表示正確的是

A．室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e－=Fe3+

C．用鉑做電極，KOH溶液作電解質溶液，甲烷燃料電池的總反應：CH4＋2O2=CO2＋2H2O

D．鉛酸蓄電池充電時接直流電源的正極反應：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42－

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、氯化銨溶液中銨離子的水解為可能過程，水解方程式為NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋，錯誤；B、鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化，電極反應式為：Fe-2e－=Fe2+，錯誤；C、用鉑做電極，KOH溶液作電解質溶液，甲烷燃料電池的總反應為：CH4＋2O2+2KOH=K2CO3＋3H2O，錯誤；D、鉛酸蓄電池充電時接直流電源的正極的電極為電解池的陽極，電極反應式為：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42－，正確。