【題目】能證明乙酸是弱酸的實驗事實是
A、CH3COOH溶液與Zn反應放出H2
B、0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2
D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機化合物，請根據下列圖示回答問題。
（1）直鏈有機化合物A的結構簡式是_________________________；
（2）①的反應試劑和反應條件是____________________（無光照無催化劑）；
（3）③的反應類型是_______________________________；
（4）B生成C的化學方程式是_______________________________；
D1或D2生成E的化學方程式是_____________________________；
（5）G可應用于醫療、爆破等，由F生成G的化學方程式是_______________________________
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【題目】下面列舉的是某化合物的組成和性質，能說明該物質肯定是有機物的是（ ）
A. 僅由碳、氫兩種元素組成 B. 僅由碳、氫、氧三種元素組成
C. 在氧氣中燃燒只生成二氧化碳 D. 熔點低而且難溶于水
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【題目】A和B是短周期元素，A2－和B＋的核外電子總數之差為8，A的原子序數大于B，下列說法中正確的是（ ）
A. A和B的原子序數之差為8
B. A和B原子最外層電子數之和為8
C. A和B原子最外層電子數之和為3
D. A、B原子核外電子數總和可能為11
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【題目】依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。
請回答下列問題：
（1） 電極X的材料是______；電解質溶液Y是________；
（2） 銀電極為電池的 極，發生的電極反應式為 ；X電極上發生的電極反應為______反應；（填“氧化”或“還原”）
（3） 外電路中的電子 （填“流出”或“流向”）Ag電極。
（4） 當有1.6 g銅溶解時，銀棒增重______ g。
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【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利 用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗），查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②在酸性溶液中，NO2－可將MnO4－還原為Mn2＋。
③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
實驗操作：①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉。
回答下列問題：
（1）裝置中儀器a的名稱為 ；D裝置的作用是 。
（2）A中反應的化學方程式是 ；C中反應生成NaNO2的化學方程式是 。
（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的正確操作是 。
a.取少量生成物溶于水充分振蕩，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有NaNO2。
b.取少量生成物溶于稀硫酸，若產生無色氣體并在液體上方變為紅棕色，則含有NaNO2。
（4）經檢驗C產物中亞硝酸鈉含量較少。
①．甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還可能有其它固體物質。為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是__________（寫名稱）。
②．乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是 。
（5）NaNO2有毒，國家規定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg。從1000g隔夜熟肉中提取NaNO3與NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol/L的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL，由此計算隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。
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【題目】一種塑料抗氧化劑C可通過下列反應合成：
下列有關敘述正確的是（ ）
A．物質A中所有碳原子有可能位于同一平面
B．物質B可與4molH2發生加成反應
C．用酸性KMnO4溶液鑒別抗氧化劑C中是否含有CH3（CH2）17OH
D．B生成C的反應類型為取代反應
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【題目】下列實驗的反應原理用方程式或電極反應式表示正確的是
A．室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
B．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e－=Fe3+
C．用鉑做電極，KOH溶液作電解質溶液，甲烷燃料電池的總反應：CH4＋2O2=CO2＋2H2O
D．鉛酸蓄電池充電時接直流電源的正極反應：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42－
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