Question

【題目】(1)元素周期表體現了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的周期性變化。

①下表中的實線是元素周期表的部分邊界。請在表中用實線補全周期表的邊界_____________。

②元素甲是第三周期第VIA族元索，請在右邊方框中按上圖中氫元素的樣式寫出元素甲的原子序數、元素符號、元素名稱和相對原子質量(取整數)________________。

③元素乙的M層電子數比K層電子數多1，則乙原子半徑與甲原子半徑比較: _______>________(用元素符號表示)。甲、乙的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為_______>________(用化學式表示)。

④請寫出55號元素在元素周期表中的位置:_______________________________

(2) 工業合成氨的反應N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)是一個可逆反應、反應條件是高溫、 高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1mol H一H鍵、1mol N一H鍵、Imol 鍵放出的能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。

①若1mol N2完全反應生成NH3可____________(填“吸收”或“放出”)熱量_________ kJ。

②如果將1mol N2和3mol H2混合，在一定條件下使其充分反應，測得的熱量數值總小于上述數值，

其原因是_______________________________________________________________

③實驗室模擬工業合成氨時，在容積為2L的密閉容器中進行,反應經過10min后，生成10molNH3則用N2表示的化學反應速率是_______________。

Answer 1

【答案】 Al S H2SO4 Al(OH)3 第六周期IA族 放出 92 該反應是可逆反應，1mol N2和3mol H2不能完全反應，因此放出的熱量總是小于92kJ 0.25

【解析】

（1）①化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表，大致呈長方形，某些元素周期中留有空格，性質相近的元素在同一族中，如鹵素、堿金屬元素、稀有氣體等；第一周期有2種元素，分別位于兩端，第二周期有8種元素，靠左邊2種，靠右邊有6種元素，第三周期有8種元素，其分布與第二周期元素的分布一樣，所以元素周期表的邊界圖為：

②元素甲是第三周期第VIA族元素，則甲為S元素，原子序數為16，元素名稱為硫，相對原子質量為32，元素周期表中每一小格中中間的漢字為元素的名稱，左上角的數字為原子序數，正下方的數字為相對原子質量，右上角的符號為元素符號，所以硫元素可表示為：

③元素乙的M層電子數比K層電子數多1，則為鋁元素，同周期自左而右原子半徑減小，所以硫S原子半徑小于Al原子；同周期自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性增強，則酸性： H2SO4> Al(OH)3；

④稀有氣體元素Xe (54號元素)位于元素周期表中第五周期零族，所以55號元素位于元素周期表第六周期IA族。

(2)①反應的化學方程式為N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，若1molN2與3molH2完全反應，生成2molNH3，需要斷開1mol鍵和3molH-H鍵，需要吸收的能量為：946kJ +436kJ×3=2254kJ，生成2molNH3需形成6molN-H鍵，放出能量為：391kJ×6=2346kJ，所以總的結果是放出能量2346kJ-2254kJ=92kJ。

②由于該反應是可逆反應，1molN2與3molH2不可能完全反應，因此放出的能量總是小于92kJ。

③c(NH3)= 10mol÷2L=5mol/L，

v(NH3)=5mol/L÷10min=0.5mol/Lmin，

所以v(N2)= 0.5mol/Lmin ÷2=0.25 mol/Lmin。