Question

【題目】Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑。可利用煙道氣中的SO2生產Na2S2O5，其流程如下：

下列說法正確的是

A. 上述制備過程所涉及的物質中只有一種酸性氧化物

B. Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時，均表現還原性

C. 上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換

D. 實驗室模擬“結晶脫水”時用到的儀器只有蒸發皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

Answer 1

【答案】C

【解析】

飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，使溶液pH變為4.1，說明溶液顯酸性，Na2CO3顯堿性，Na2SO3顯堿性，NaHCO3顯堿性，而NaHSO3顯酸性，說明反應產生了NaHSO3，同時放出二氧化碳，I中的溶液應為NaHSO3溶液；再加入Na2CO3固體，將NaHSO3轉化為Na2SO3，再次充入SO2，將Na2SO3轉化為NaHSO3，得到過飽和的NaHSO3溶液，由NaHSO3過飽和溶液結晶脫水制得Na2S2O5，發生2NaHSO3═Na2S2O5+H2O，據此分析解答。

A．上述制備過程所涉及的物質中有2種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A錯誤；

B．SO2作漂白劑時，未發生氧化還原反應，沒有表現還原性，故B錯誤；

C．根據上述分析，上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換，否則得不到過飽和的NaHSO3溶液，故C正確；

D． “結晶脫水”是加熱固體分解，應該在坩堝中進行，故D錯誤；

答案選C。