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【題目】反應 3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A. Fe 的量

B. 將容器的容積縮小一半

C. 保持容積不變，充入水蒸氣使體系壓強增大

D. 壓強不變，充入 N2 使容器容積增大

【答案】A

【解析】A. 固體Fe的量的改變對其反應速率幾乎無影響；B. 將容器的容積縮小一半即加壓1倍，其反應速率增大；C.水蒸氣濃度增大，其反應速率增大；D. 相當于減壓，其反應速率減小。故選A。

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【題目】將0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

A. 溶液中c(H＋)和c(OH－)都減小 B. 溶液中c(H＋)增大

C. 醋酸電離平衡向左移動 D. 溶液的pH增大

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【題目】一定條件下，某容積不變的密閉容器內存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；則下列有關說法正確的是

A. 如改變體系溫度，體系顏色不一定發生變化

B. 如僅僅改變濃度這一條件，使得體系顏色加深，則上述平衡一定正移

C. 繼續充入HI氣體，達到平衡后, 體系顏色加深

D. 溫度不變時，當體系顏色變淺，則正反應速率和逆反應速率都將減小

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【題目】同在室溫下，同種規格的鋁片分別與下列物質混合，反應速率最大的是（）

A. 0.1mol/L的HCl 95mL B. 0.2mol/L的HCl 90mL

C. 0.15mol/L的H2SO4 10mL D. 18mol/L的H2SO4 85mL

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【題目】把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發生如下反應：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后達到平衡生成1mol N，經測定這5min內 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列敘述錯誤的是

A. 5min內P的平均反應速率為0.15mol/（L·min）

B. Q的平衡濃度為1mol/L

C. Q的轉化率為25%

D. x是2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫在空氣中燃燒可以生成SO2，SO2在催化劑作用下可以被氧化為SO3，其熱化學方程式可表示為：S(g) +O2(g)═SO2(g) △H=-297kJ/mol，SO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g)；△H =-98.3 KJ/mol。下圖是上述兩個反應過程與能量變化的關系圖，其中Ⅰ表示0.4mol SO2(g)、1.6molSO3(g)、0.2mol O2(g)具有的能量，Ⅲ表示64gS(g)與96g O2(g)所具有的能量。