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【題目】有機物F( )是合成某種藥物的中間體,它的一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的結構簡式為______,分子中處于同一平面的原子最多有____個。

(2)E中官能團名稱是_____,①~④中屬于加成反應的是_______(填序號)。

(3)反應的化學方程式為______________

(4)反應的生成物有兩種,除了F以外,另一種生成物的名稱是______

(5)滿足下列條件的D的同分異構體有______種。

能與FeCl3溶液發生顯色反應;能發生銀鏡反應;分子中有1個甲基

(6)仿照E的合成路線,設計一種由合成的合成路線_________________

【答案】 16 酯基 ①② 乙二醇 23

【解析】試題分析:根據C的結構簡式,逆推B是

;A是苯乙烯; ,F是,根據原子守恒,可知另一種產物是乙二醇;綜合分析①②③④⑤分別是加成反應、加成反應、取代反應、取代反應、取代反應。

解析根據以上分析,(1)A是苯乙烯結構簡式為,分子中苯環、乙烯分別為2個平面,單鍵可旋轉,所以所有原子可能處于同一平面,最多有16 個原子共平面

(2)E中官能團名稱是酯基,①~④分別是加成反應加成反應、取代反應、取代反應屬于加成反應的是①②。

(3)反應③的化學方程式為

(4),F根據原子守恒,可知另一種產物是乙二醇

(5)①能與FeCl3溶液發生顯色反應,說明含有酚羥基; ②能發生銀鏡反應,說明由醛基; ③分子中有1個甲基,滿足以上條件的D的同分異構體有

,共23種。

(6)仿照E的合成路線,設計一種由合成的合成路線。與HCl取代反應生成與NaCN取代反應生成水解為,最后

與苯甲醇發生酯化反應生成,所以合成路線為

練習冊系列答案
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【題目】下列物質或結構中含有糖類的是(   )

①ATP ②DNA ③染色體 ④細胞膜 ⑤脂肪 ⑥淀粉酶

A. ①②③④ B. ①③④⑥ C. ①②③⑥ D. ②③④⑥

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A. 液氨用作制冷劑 B. 從海帶中提取碘

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A.油脂制肥皂的原理是油脂發生堿性水解

B.碘酒可用于殺菌消毒是因為它能使蛋白質變性

C.雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液,會因為鹽析而沉淀

D.淀粉為人體提供能量,是因為淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖氧化釋放能量

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【題目】某工廠用軟錳礦(主要成分是MnO2,含少量Al2O3和SiO2)和閃鋅礦(主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS等雜質)為原料制備MnO2和Zn(干電池原料),其簡化流程如下:

已知:反應中所有金屬元素均以離子形式存在。

回答下列問題:

(1)濾渣1中除了SiO2以外,還有一種淡黃色物質,該物質是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產生的,請寫出該反應的離子方程式________________________________

(2)反應中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬,濾渣2的主要成分是______(填名稱)。

(3)反應中MnO2的作用是______,另外一種物質X可以是______。(填字母代號)

a.MgO b.Zn(OH)2 c.Cu2(OH)2CO3 d.MnCO3

(4)反應中電極均是惰性電極,寫出陽極電極反應式_______________。本工藝可以循環利用的物質有MnO2、Zn和_____

(5)已知:H2S的電離常數K1=1.0×107K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“>”“=”或“<”),理由是________________________________________

(6)在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去,向含有0.020 mol·L1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體,調節溶液的pH=a,當HS濃度為1.0×104 mol·L1時,Mn2+開始沉淀,則a=________。[已知:Ksp(MnS)=1.4×1015]

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【題目】砷元素廣泛存在于自然界,砷與其化合物被運用在農藥、除草劑、殺蟲劑等。

1)砷的常見氧化物有As2O3As2O5,其中As2O5熱穩定性差。根據圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式_________________

2)砷酸鈉具有氧化性,298 K時,在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液,發生下列反應:AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計)。

下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態的是_______(填字母代號)。

a.溶液顏色保持不再變化 bc(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化

cAsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d 保持不再變化

②010 min內,I的反應速率v(I)_______

在該條件下,上述反應的平衡常數K______

升高溫度,溶液中AsO43-的平衡轉化率減小,則該反應的 ΔH______0(大于”“小于等于”)

3)利用(2)中反應可測定含As2O3As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質對測定無影響),過程如下:

將試樣0.2000 g溶于NaOH溶液,得到含AsO33-AsO43-的混合溶液。

上述混合液用0.02500 molL-1I2溶液滴定,用____ 做指示劑進行滴定。重復滴定2次,平均消耗I2溶液40.00 mL。則試樣中As2O5的質量分數是______

4)雄黃(As4S4)在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物,其中一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3),另一種氧化物為______(填化學式),可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去,寫出該反應的化學方程式_________

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【題目】100mL1mol/LNaCl溶液和50mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子濃度前者與后者的關系為( )

A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能確定

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【題目】下列說法正確的是( )

A. 常壓下,順-2-丁烯的熔點比反—2—丁烯的熔點大

B. 按系統命名法,的名稱為2,3,6—三甲基—4—乙基庚烷

C. 肌醇與葡萄糖的元素組成相同,化學式均為C6H12O6,滿足Cm(H2O)n,因此,均屬于糖類化合物

D. 1mol的最多能與含3mol NaOH的水溶液完全反應

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【題目】1)在標準狀況下,測得1.92g RO2某氣體的體積為672 mL。此氣體的摩爾質量是_____________R的相對原子質量為____________

2KClCaCl2所組成的某混合物中,K+Ca2+的物質的量之比為21,則KClCaCl2的物質的量之比為_______________

3下列給出的條件中,無法確定該物質摩爾質量的是________

A.已知氣體在標準狀況時的密度 B.已知物質的體積和質量

C.已知一定量物質的質量和物質的量 D.已知物質一個分子的實際質量

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