【題目】我國科研團隊發現苯乙烯與開鏈醚可實現如下的轉化反應，關于該反應，下列說法不正確的是
A.M屬于芳香烴
B.N的同分異構中可能有醛類化合物
C.P分子中只含有兩種含氧官能團
D.若R1、R2均為甲基，則P的分子式為C12H16O2
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【題目】如下圖所示，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發生轉化。下列說法正確的是 ( )
A. γ－Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個
B. α－Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個
C. 將鐵加熱到1 500 ℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同
D. 三種同素異形體的性質相同
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【題目】按照要求回答下列問題
（1）硫酸鐵溶液顯酸性的原因_____（用離子方程式表示）．
（2）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+），則混合后溶液顯_____性．
（3）濃度均為0.1mol/L①氯化銨②醋酸銨③硫酸氫銨④氨水四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序_____（填序號）．
（4）將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A（g）B（g）+nC（g），反應到3min時，容器內A的濃度為0.8mol/L，測得這段時間內，平均速率ν（C）=0.6mol/（Lmin），則化學方程式中的n值為_____，ν（B）=_____，此時A的分解率為_____．
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【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉化關系如下所示：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是 ；
（2）由A生成B 的反應類型是 。在該反應的副產物中，與B互為同分異構體的化合物的結構簡式為 ；
（3）寫出C所有可能的結構簡式 ；
（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑。請用A、不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料，經兩步反應合成D。用化學方程式表示合成路線 ；
（5）OPA的化學名稱是 ，OPA經中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F的反應類型為 ，該反應的化學方程式為 。（提示
）
（6）芳香化合物G是E的同分異構體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，寫出G所有可能的結構簡式
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【題目】某吸水材料和聚酯纖維合成路線如圖所示：
回答下列問題：
(1)B中的官能團名稱是_________。
(2)B→C的反應類型是____________。
(3)請寫出由CH3OH生成D的化學方程式__________。
(4)E的同分異構體H滿足下列條件：①屬于芳香族化合物②核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為1：1：2：6，則H的結構簡式為___________。
(5)寫出聚酯纖維的結構簡式：_________。
(6)參照上述流程，以苯和乙烯為起始原料，選用必要無機試劑合成對硝基乙苯(
)，寫出合成路線_______ (用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。提示：硝基苯一般在間位發生取代，乙苯一般在鄰位或對位發生取代。
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【題目】三氟化氮(NF3)(氟只有兩種價態：－1，0)是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生反應:3NF3+5H2O
2NO+HNO3+9HF。下列有關該反應的說法正確的是( )
A. NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B. 若1mol NF3被氧化，反應轉移電子數為2NA
C. 若生成0.4molHNO3，則轉移0.4mol電子
D. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2
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【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了日本吉野彰等三人，以表彰他們對鋰離子電池研發的卓越貢獻。
(1)自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋰鋁石等。為鑒定某礦石中是否含有鋰元素，可以采用焰色反應來進行鑒定，當觀察到火焰呈________，可以認為存在鋰元素。
A.紫紅色 B.紫色 C.黃色
(2)工業中利用鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等)制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如下：
已知：部分金屬氫氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱狀圖如圖1。
回答下列問題：
①鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6，其氧化物的形式為________。
②為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是________。
③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙燒”中過量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，則pH至少為_______。(已知：完全沉淀后離子濃度低于1×l0-5)mol/L)
④“沉鋰”過程所獲得的“母液”中仍含有大量的Li+，可將其加入到“___________”步驟中。
⑤Li2CO3與Co3O4在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學方程式為__________
(3)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發出石墨烯電池，電池反應式為LiCoO2+C6 
LixC6+Li1-xCoO2 ，其工作原理如圖2。
下列關于該電池的說法正確的是___________(填字母)。
A．電池反應式中過程1為放電過程
B．該電池若用隔膜可選用質子交換膜
C．石墨烯電池的優點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度
D．充電時，LiCoO2 極發生的電極反應為LiCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2
E．對廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收
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【題目】氫氟酸可用于半導體工業，也常用來蝕刻玻璃，其刻蝕反應原理如下：6HF+Na2SiO3→2NaF+SiF4↑+3H2O
完成下列填空：
（1）根據HF的___（選填編號）大于H2O，可推斷氟元素的非金屬性強于氧元素。
a．酸性 b．熔沸點 c．穩定性 d．鍵的極性
（2）SiF4與甲烷結構相似，SiF4是含___鍵的___分子（均選填“極性”或“非極性”）。刻蝕反應中的三種元素可組成同時含離子鍵和共價鍵的化合物，該化合物的電子式為___。
（3）Si原子核外電子有___種不同能量的電子，其中最高能量的電子處于___軌道。
（4）在相同條件下，Na2SiO3、CaSiO3分別與等濃度等體積的氫氟酸反應，兩個反應原理相似，但前者的反應速率明顯大于后者。原因是___。
（5）同濃度的H2SO3和HF兩溶液的pH為：H2SO3___HF（選填“＞”或“＜”）。濃度均為0.01mol/L的H2SO3和HF的1L混合溶液中，通入0.02molNH3充分反應后，SO32-、HSO3-、F-、NH4+濃度從大到小的順序為：___。
已知：H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7；HF Ki=6.8×10-4；NH3H2O Ki=1.8×10-5。
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