【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是
A.CH2BrCH2Br：1，2—二溴乙烷
B.
：2—乙基丙烷
C.
：3—丁醇
D.
：硝基苯
【答案】A
【解析】
A．鹵代烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有2個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端開始編號(hào)，故在1號(hào)和2號(hào)碳原子上各有一個(gè)溴原子，故為1，2二溴乙烷，故A正確；
B．烷烴命名時(shí)要選最長(zhǎng)的鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，從離取代基近的一端開始編號(hào)，故在2號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故為2甲基丁烷，故B錯(cuò)誤；
C． 醇命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端開始編號(hào)，故在2號(hào)碳原子上有一個(gè)羥基，故為2丁醇，故C錯(cuò)誤；
D． 兩個(gè)苯環(huán)連在一起叫做萘，萘環(huán)上的碳原子編號(hào)如圖：
，其中1、4、5、8四個(gè)碳原子的位置是等同的，其中任何一個(gè)位置都可定為1，萘環(huán)上連一個(gè)硝基，則該物質(zhì)的名稱為2-硝基萘，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
53隨堂測(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科學(xué)家們致力于消除氮氧化物對(duì)大氣的污染。回答下列問題：
(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH，該反應(yīng)共有兩步第一步反應(yīng)為2NO(g)N2O2(g) ΔH1＜0；請(qǐng)寫出第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子來表示）：_______________________________________。
(2)溫度為T1時(shí)，在兩個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，容器I中5min達(dá)到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器編號(hào) | 物質(zhì)的起始濃度(mol/L) | 物質(zhì)的平衡濃度(mol/L) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
I | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
①容器Ⅱ在反應(yīng)的起始階段向_____(“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“達(dá)平衡”)方向進(jìn)行。
②達(dá)到平衡時(shí)，容器I與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為___________
a. ＞1 b. =1 c. ＜1
(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系：υ(NO2)=k1·p2(NO2)，υ(N2O4)=k2·P(N2O4)，相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)間關(guān)系是k1=______；在上圖標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_____，理由是______________。
(4)可用NH3去除 NO，其反應(yīng)原理4NH3+6NO=5N2+6H2O。不同溫度條件下，n(NH3)：n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為 4：1、3：1、1：3時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖所示：
①曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4 mg·m-3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8 s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_______mg/(m3·s)。
②曲線b對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是_____。
(5)還可用間接電解法除NO。其原理如圖所示：
①?gòu)?/span>A口中出來的物質(zhì)的是__________________。
②寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式_______________。
③用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：
（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。
（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH
)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。
（3）如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是___________________；
②20℃時(shí)，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO
)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。
（4）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示：
關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是( )
A．分子式為C16H13O9
B．1 mol咖啡鞣酸可與含8 mol NaOH的溶液反應(yīng)
C．能使酸性KMnO4溶液褪色，說明分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵
D．與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過氧化氫是應(yīng)用廣泛的“綠色”氧化劑，酸性條件下穩(wěn)定，中性或弱堿性條件下易分解．填空：
（1）過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)如圖（Ⅱ），則過氧化氫屬于__（極性/非極性）分子．過去曾經(jīng)有人認(rèn)為過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)也可能是（Ⅰ），選擇合理實(shí)驗(yàn)方法證明過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)為（Ⅱ）__（選填編號(hào)）．
a．測(cè)定過氧化氫的沸點(diǎn)
b．測(cè)定過氧化氫分解時(shí)的吸收的能量
c．測(cè)定過氧化氫中H﹣O和O﹣O的鍵長(zhǎng)
d．觀察過氧化氫細(xì)流是否在電場(chǎng)中偏轉(zhuǎn)
Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫．實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸和過氧化物在用冰冷卻的條件下反應(yīng)制取過氧化氫．
（2）上述過氧化物中最適合的是__，反應(yīng)完畢后__（填操作名稱）即可得到雙氧水．
（3）若反應(yīng)時(shí)沒有用冰冷卻，會(huì)有氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__．用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以測(cè)定雙氧水的濃度．
（4）取5.00mL 雙氧水樣品，配制成250mL溶液．此實(shí)驗(yàn)過程必須用到的兩種主要儀器為__（填儀器名稱）．
（5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，看到__，到達(dá)滴定終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液15.50mL．則原雙氧水樣品中含過氧化氫__ g/L．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)苯乙烯與開鏈醚可實(shí)現(xiàn)如下的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，關(guān)于該反應(yīng)，下列說法不正確的是
A.M屬于芳香烴
B.N的同分異構(gòu)中可能有醛類化合物
C.P分子中只含有兩種含氧官能團(tuán)
D.若R1、R2均為甲基，則P的分子式為C12H16O2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水楊酸是合成阿斯匹林的重要原料．水楊酸的學(xué)名鄰羥基苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出水楊酸中除苯環(huán)外具有的官能團(tuán)__．
（2）請(qǐng)寫出與水楊酸互為同分異構(gòu)體，既屬于酚類又屬于醛類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫一種即可）：__．
（3）水楊酸的另一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，1mol該有機(jī)物在適宜條件下與氫氧化鈉經(jīng)過一系列反應(yīng)，最多能消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為（填序號(hào)）__；
A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol．
（4）已知有機(jī)物CH3COOH可以表示為：
，在一定條件下，水楊酸與乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林可表示為：
，則阿斯匹林的分子式為__．
（5）阿斯匹林藥片需要保存在干燥處，受潮的藥片易變質(zhì)不宜服用；檢驗(yàn)受潮藥片是否變質(zhì)的試劑是（只選一種試劑即可）__．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】近年來，為應(yīng)對(duì)溫室氣體排放問題和日益增長(zhǎng)的能源需求問題，CO2綜合利用技術(shù)作為潛在的解決方案受到了研究者的廣泛關(guān)注。請(qǐng)按照要求回答問題
（1）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，下圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中
與溫度（t）的關(guān)系曲線圖。下列說法正確的是________。（填序號(hào)）
A 工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量
B CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）
C 工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時(shí)較低的溫度有利于提高CO的利用率
D CO還原PbO2的反應(yīng)△H>0
（2）一定條件下Pd－Mg/SiO2催化劑可使CO2 “甲烷化”變廢為寶
，最佳催化溫度是200℃～300℃左右，超過300℃催化劑會(huì)完全失活、反應(yīng)停止。向密閉容器通入v（CO2）：v（H2）＝1：4的反應(yīng)氣體，常溫進(jìn)料開始加熱，畫出生成甲烷的量隨溫度的變化曲線_________。
（3）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽極，Pb（CO2的載體）為陰極KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO，則陰極的電極反應(yīng)式為___________；室溫下H2CO3電離常數(shù)約為K1＝4×10－7，K2＝5×10－11，則0.025 mol·L－1的H2CO3溶液的pH約等于__________（不考慮第二步電離和H2O的電離）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)：N2（g）+O2（g）
2NO（g），曲線a表示該反應(yīng)在溫度T℃時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。敘述正確的是（ ）
A.溫度T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B.溫度T℃時(shí)，混合氣體的密度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)
C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D.若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應(yīng)放熱
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