(12分)為驗證氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經檢驗完畢)實驗過程如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
V．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70％的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3．
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是______________________。
（2）棉花中浸潤的溶液為__________________。
（3）A中發生反應的化學方程式為__________________________________。
（4）用70％的硫酸制取SO2，反應速率比用98％的硫酸快，原因是______________
（5）過程Ⅵ中檢驗B溶液中是否含有硫酸根的操作是________________________________
（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是
| | 過程IV B溶液中含有的離子 | 過程VI B溶液中含有的離子 |
| 甲 | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO42﹣ |
| 乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42﹣ |
| 丙 | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質）制備氧化鐵的工藝流程如下：
（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是①提高鐵的浸出率，② 。
（2）“還原”是將Fe3＋轉化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO42－，該反應的離子方程式為 。
（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關反應方程式如下：
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，
Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，
6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量 （填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同），
②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量 。
（4）①可選用 （填試劑）檢驗濾液中含有Fe3+。產生Fe3+的原因是 （用離子反應方程式表示）。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 | 8.3 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 | 9.8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進行測定，原理是：2S2O32－+ I2 → S4O62－+ 2I-
38.配制100 mL0.0500 mol/L I2溶液，不需要的儀器是 （選填編號）。
a．100 mL容量瓶 b．量筒 c．燒杯 d．玻璃棒
滴定管標有使用溫度：20oC; 滴定管的最小刻度為 mL。
39.取2 .500g含雜質的Na2S2O3·5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL放入錐形瓶里，加2滴淀粉為指示劑，再用0.0500 mol/L I2溶液滴定，實驗數據如下(第3次初讀數為 0.00，終點讀數如圖; 雜質不參加反應)：
| 編號 | 1 | 2 | 3 |
| 消耗I2溶液的體積/mL | 19.98 | 20.02 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
下列實驗操作都能達到預期目的的是( )
①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁；②紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，點樣后的濾紙需晾干后，才能將濾紙下端浸入展開劑中進行實驗；③用廣泛pH試紙測得某溶液pH為3.5；④滴入酚酞溶液確定純堿中有無燒堿；⑤用米湯直接檢驗食用鹽中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00 mL高錳酸鉀酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯氣體
| A．⑥⑦ | B．②⑥ | C．⑤⑥⑦ | D．只有⑥ |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
FeCl3在現代工業生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：
①檢驗裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；
④……
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。
請回答下列問題：
(1)裝置A中反應的化學方程式為______________。
(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是________。
(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)________。
(4)裝置B中冷水浴的作用為________；裝置C的名稱為________；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：________。
(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。
Ⅱ.該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。
(6)FeCl3與H2S反應的離子方程式為________________。
(7)電解池中H＋在陰極放電產生H2，陽極的電極反應式為____________________。
(8)綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優點：
①H2S的原子利用率為100%；②________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
硫酸銅晶體在不同溫度下可失去部分或全部結晶水甚至分解成氧化物。某學生在不同溫度下給8.000 g硫酸銅晶體加熱（溫度逐漸升高），實驗結果記錄如下：
| 實驗次序 | 溫度（℃） | 冷卻后剩余固體的質量（g） |
| 1 | 102 | 6.848 |
| 2 | 113 | 5.696 |
| 3 | 258 | 5.120 |
| 4 | 570 | 2.560 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
氯化鈣常用于道路融冰劑和干燥劑，具有易溶于水，易吸潮等性質。實驗室用工業大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3等雜質）制備氯化鈣的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）上述使用的鹽酸的物質的量濃度約為6.0mol/L，若用36.5%的鹽酸（密度為1.2g/mL）配置6.0mol/L的鹽酸100mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、 ；需要量取36.5%的鹽酸 mL；配制過程中，若其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏小的是 。
| A．定容搖勻后發現液面低于刻度線 |
| B．定容時俯視容量瓶的刻度線 |
| C．將溶液轉入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就轉入定容操作 |
| D．如果加水超過了刻度線，取出少量水使液面恰好到刻度線 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
硫酸亞鐵可與等物質的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復鹽。一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復鹽后就比較穩定。與其他復鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且幾乎不溶于乙醇，利用這一性質可以制取硫酸亞鐵銨晶體。三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見下表：
實驗用品： Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸餾水、無水乙醇。
實驗步驟流程圖：
請完成以下實驗記錄：
（1）步驟I中用10% Na2CO3的熱溶液處理鐵屑的目的是 ，經處理后的干燥鐵屑質量記為m1；
（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產生較少時為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）。趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉移至蒸發皿中。將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m2；
（3）稱取一定質量的（NH4）2SO4，加入______ g（用含m1和m2的代數式表示，要求化簡，下同。）水配制成室溫下（20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實驗的蒸發皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現結晶薄膜為止。放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用____________洗滌晶體。
（4）產品純度的測定
先稱取產品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待測溶液與錐形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4標準溶液進行滴定其中的Fe2+，達到滴定終點時消耗標準液的平均值為20.00mL，則樣品中的（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O的質量分數？（列式計算）
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MnCl2+Cl2↑+2H2O；
