下列實驗操作都能達到預期目的的是( )
①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁；②紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，點樣后的濾紙需晾干后，才能將濾紙下端浸入展開劑中進行實驗；③用廣泛pH試紙測得某溶液pH為3.5；④滴入酚酞溶液確定純堿中有無燒堿；⑤用米湯直接檢驗食用鹽中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00 mL高錳酸鉀酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯氣體
| A．⑥⑦ | B．②⑥ | C．⑤⑥⑦ | D．只有⑥ |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是（ ）
①裝置甲可防止鐵釘生銹
②裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③裝置丙可驗證HCl氣體在水中的溶解性
④裝置丁可用于實驗室制取乙酸乙酯
⑤裝置戊既可用于收集H2、CO2、Cl2和HCl氣體，也可用于干燥H2、CO2、Cl2和HCl氣體。
| A．①⑤ | B．④⑤ | C．①② | D．③⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
為了測定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質的質量分數，進行如下實驗：
①稱取6.0 g試樣，加水溶解，配成250 mL試樣溶液。
②用酸式滴定管量取25.00 mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
③再取25.00 mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00 mL。
回答下列問題：
（1）已知：0.10 mol/L KHC2O4溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順序為 。
（2）步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。
（3）完成并配平下列離子方程式： C2O42-+ MnO4-+ H+= CO2+ Mn2++
（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 。
（5）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H2C2O4·2H2O的質量分數 。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）步驟③中判斷滴定終點的方法是 。
（7）試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（15分）
某化學興趣小組的同學為制取少量溴乙烷，查閱資料得知：
NaBr＋H2SO4
HBr＋NaHSO4
CH3CH2OH＋HBr
CH3CH2Br＋H2O
化學興趣小組根據實驗原理設計如右圖的裝置。
根據題意完成下列填空：有關數據列表如下：
| | 乙醇 | 溴乙烷 |
| 狀態 | 無色液體 | 無色液體 |
| 密度／g · cm-3 | 0.8 | 1.4 |
| 沸點／℃ | 78.5 | 119.0 |
| 熔點／℃ | -l30 | 38.4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(15分) （1）某興趣小組欲準確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液：快速準確稱取8.0 g 純凈的NaOH固體，配制成100 mL溶液，該NaOH溶液的物質的量濃度為 。所需的儀器除托盤天平、鑰匙、小燒杯、玻璃棒外還缺少 。
（2）有機物X由C、H、O三種元素組成的，為確定其結構進行如下實驗：
a．6.0 g X在一定條件下完全分解，生成3.36 L(標準狀況下)一氧化碳和1.8 g水；
b．中和2.4 g 有機物X需消耗上述NaOH溶液20.00 mL；
c．0.1 mol有機物X完全轉化為酯，需要乙醇9.2 g，0.1 mol X能與足量鈉反應放出3.36 L(標準狀況下)氫氣。則：
①X的相對分子質量為 。
②X的分子式為 。
③寫出X的結構簡式： 。
④寫X與足量乙醇發生酯化反應的方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(12分)為驗證氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經檢驗完畢)實驗過程如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
V．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70％的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3．
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是______________________。
（2）棉花中浸潤的溶液為__________________。
（3）A中發生反應的化學方程式為__________________________________。
（4）用70％的硫酸制取SO2，反應速率比用98％的硫酸快，原因是______________
（5）過程Ⅵ中檢驗B溶液中是否含有硫酸根的操作是________________________________
（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是
| | 過程IV B溶液中含有的離子 | 過程VI B溶液中含有的離子 |
| 甲 | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO42﹣ |
| 乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42﹣ |
| 丙 | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某同學用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管已經省略)進行有關氣體制取及其相關實驗的探究，回答下列問題．
（1）若用裝置①制取NH3，其反應的化學方程式為 ；多余的氨氣應選用 裝置吸收。(填裝置序號，下同)
（2）若用裝置②制乙炔，其反應的化學方程式為 ；要測定生成乙炔的體積，則必須選擇的裝置是 ，因制取的乙炔常含有雜質，若要除去雜質，所選裝置中應盛放的試劑為： 。
（3）若用裝置②制取乙烯，少了一種重要儀器 _。
（4）若用0.01mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸溶液，酸性高錳酸鉀溶液應裝在裝置 中。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，根據溶液配制中的情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其他儀器有___ ___
_______________________________________________ __________。
（2）根據計算得知，所需NaOH的質量為________g。
（3）配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，如果出現以下操作
| A．稱量時用了生銹的砝碼 |
| B．將NaOH放在紙張上稱量 |
| C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中 |
| D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
硫酸亞鐵銨是一種常用化學試劑，其晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于水電離成簡單離子，在乙醇中溶解度很小。
Ⅰ、硫酸亞鐵銨晶體的制取
①用熱的Na2CO3溶液洗滌除去鐵屑表面油污；②用蒸餾水洗滌鐵屑；③將鐵屑溶于足量稀硫酸，過濾；④濾液中加入(NH4)2SO4固體，經溶解、蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥得硫酸亞鐵按晶體。
（1）用熱的Na2CO3溶液除去油污的原理是 。
（2）鐵屑因被空氣氧化含少量Fe2O3，加稀H2SO4時Fe2O3會溶解產生少量Fe3+，但鐵屑被H2SO4充分溶解后的溶液中并未檢測出Fe3+，用離子方程式說明原因： 。
（3）步驟④中過濾得到的晶體表面含少量水，可用無水乙醇洗滌除去。需要用無水乙醇洗滌的理由是 。
Ⅱ．測定產品中各種離子含量
（4）稱取ag產品，準確配制250mL溶液，取出25.00 mL溶液，加入足量BaCl2溶液，然后過濾、洗滌沉淀、烘干稱重，得到bg沉淀。ag產品中含SO42—的物質的量為 mol。
（5）取（4）所配溶液25.00 mL放入錐形瓶，加入足量稀H2SO4，然后用0.1000mol·L—1，KMnO4溶 液滴定，終點時消耗20.00mL KMnO4溶液。滴定時反應的離子方程式（未配平）為： Fe2++ H++ MnO4—＝ Fe3++ Mn2++ H2O
①配平上述離子方程式，并標明電子轉移的方向和總數。
②若上述數據只由一次滴定測得，某同學據此計算出ag產品中Fe2+含量為0.1mol。該同學得出結果的做法是否合理，請說明理由： 。
（6）另取ag產品，放入燒瓶中，加入足量NaOH溶液，產生氣體用足量稀H2SO4吸收。實驗前后稀H2SO4增重cg。實驗裝置如圖。
結果表明按該方案測定NH4+的量時會產生較大誤差，請對如 下兩種情況的原因進行分析：
①NH4+測定結果偏高，原因可能 ；
②NH4+測定結果偏低，原因可能 。
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