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【題目】當溫度不變時，恒容的容器中進行反應2AB，若反應物的濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20秒，那么由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1 ，所需反應的時間為（）
A.等于10秒
B.等于12秒
C.大于12秒
D.小于12秒

【答案】C
【解析】解：反應物的濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20s，即反應物的濃度變化為0.1﹣0.06=0.04molL﹣1 ，
反應物的濃度由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣ ，即反應物的濃度變化為0.06﹣0.036=0.024molL﹣1 ，若反應速率不變，則所需時間為 =12s，但隨著濃度的減小，反應速率逐漸減小，故所需時間大于12s，
故選C．
【考點精析】本題主要考查了反應速率的定量表示方法的相關知識點，需要掌握反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能正確解答此題．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氟酸能腐蝕玻璃。25℃下，向20mL0.2molL-1的氫氟酸中滴加0.2molL-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。

已知：電離度（α）和電離平衡常數（K）一樣，可以用來衡量弱電解質在稀溶液中的電離能力。

請回答下列問題：

（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數[Ka(HF)] 增大的是_____________。

a．升高溫度 b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸 c．加入少量NaF固體 d.加水

（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數Ka(HF)為：_____，電離度α(HF)為______%。

（3）下列有關圖中各點微粒濃度關系正確的是________。

a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 molL-1

b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)

c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)

d．在A和B處溶液中都符合： = Ka(HF)

（4）向此氫氟酸溶液中滴加10mlNaOH溶液后，請將HF分子與溶液中的離子濃度一起從大到小排序 ___________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖象中的曲線（縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為加入物質的量），其中錯誤的是（）
A.圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產生沉淀攝的關系曲線
B.圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產生沉淀量的關系曲線
C.圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產生CO2氣體的關系曲線
D.圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產生沉淀最的關系曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關生活中幾種常見有機物的說法，不正確的是（　　）

A.淀粉、纖維素不能互稱同分異構體

B.油脂在堿性條件下的水解反應也稱皂化反應

C.蛋白質可以在酶的催化下水解產生葡萄糖

D.交警用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的檢測儀檢驗司機是否酒駕，乙醇表現還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A．由NO2(g)和N2O4(g)組成的平衡體系升高溫度后顏色變深

B．實驗室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取HCl氣體

C．實驗室可用碳酸鈣粉末和稀鹽酸制得CO2氣體

D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的好似（）
A.已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJmol﹣1 ，無法求H2的燃燒熱
B.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，無法比較二者的穩定性
C.已知500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放出19.3KJ的熱量，無法推出該反應的熱化學方程式
D.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ，無法得出△H2＞△H1

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科目：高中化學 來源： 題型：

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A.標準狀況下，反應過程中得到7.84 L的氣體
B.最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
C.最終得到7.8 g的沉淀
D.最終得到的溶液中c（Na+）=1.5 molL﹣1