【題目】下列有關煤、石油，天然氣等資源的說法正確的是
A. 石油分餾屬于化學變化 B. 天然氣是一種清潔的化石燃料
C. 煤就是碳，屬于單質 D. 水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料
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【題目】“一帶一路(One Belt And One Road)”構建人類命運共同體，符合國際社會的根本利益，彰顯人類社會的共同理想和美好追求。下列貿易的商品中，其主要成分不屬于有機物的是
A.中國絲綢B.埃及長絨棉C.烏克蘭葵花籽油D.捷克水晶
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【題目】當溫度不變時，恒容的容器中進行反應2AB，若反應物的濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20秒，那么由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1 ， 所需反應的時間為（ ）
A.等于10秒
B.等于12秒
C.大于12秒
D.小于12秒
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【題目】某氧化劑中，起氧化作用的是X2O72－離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol的SO32－離子完全氧化，則X2O72－離子還原后X的化合價為
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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【題目】下列反應中生成物總能量低于反應物總能量的是
A. 鋁粉與氧化鐵粉在高溫條件下的反應
B. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應
C. 碳酸鈣受熱分解
D. 碳與水蒸氣反應制取水煤氣
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【題目】汽車尾氣中的污染物有固體懸浮顆粒、一氧化碳、碳氫化合物、氮氧化合物鉛及硫氧化合物等。下列說法中正確的是
A. 固體懸浮顆粒是造成霧霾天氣的一種重要因索
B. 一氧化碳、氮氧化合物是酸雨形成的主要因素
C. 硫氧化合物不僅能形成酸雨，還能形成光化學煙霧
D. 汽車尾氣可通過凈化裝置將碳氫化合物還原成CO2和H2O
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【題目】草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是
A. V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2mol/L
B. V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C. V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7mol/L
D. V（NaOH）＞10mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
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【題目】某研究性學習小組在實驗室模擬工業“侯氏制堿法”原理制取NaHCO3 ． 下圖是該學習小組進行模擬實驗時所用到的主要裝置． 
請回答下列問題：
（1）B裝置中儀器a的名稱是 ．
（2）C裝置中發生的現象是 ， 反應的化學方程式是
（3）檢驗A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，向漏斗里注入一定量的水，使漏斗內的水面高于試管內的水面，停止加水后，若 ． 說明裝置不漏氣．
（4）D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，裝置D的作用是 ．
（5）實驗時向飽和NaCl溶液中先通入NH3 ， 再通入CO2的原因是 ．
（6）設計實驗方案，檢驗NaHCO3產品中是否含有氯化鈉
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【題目】在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）。其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝________________。
（2）該反應為____________反應（選填吸熱、放熱），原因是_____________________。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是________________（多選扣分）。
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 _______________℃。該溫度下，若向容器中分別加入2mol H2和2molCO2，10s后達到平衡，則這段時間內υ(H2)=_______________, CO2的轉化率為_____________。
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