【題目】水溶液中下列表達式正確的是
A. H2SO3的電離：H2SO32H+＋SO32-
B. NaHSO3的水解：HSO3-＋H2OH3O+＋SO32-
C. NaHS的水解：HS-＋H2OH2S＋OH-
D. BaSO4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42-
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 1L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
B. 標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數為0.75NA
C. Na2O和Na2O2混合物的物質的量為1mol，其中含有的陰離子總數為NA
D. 室溫下，將9g鋁片投入0.5L 18.4molL-1的H2SO4中，轉移的電子數為NA
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【題目】已知：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O反應，下列說法正確的是（ ）
A. 每消耗1molMnO2生成Cl2的體積為22.4L
B. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:4
C. 氧化性：MnO2>Cl2
D. 反應中每生成1molCl2時，轉移電子的物質的量為4mol
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【題目】溴化亞鐵是聚合反應中常用的一種催化劑，易潮解變質，800℃以上可升華，高溫時FeBr3 會快速分解為FeBr2。某校同學設計實驗用干燥的HBr 與Fe 反應制備少量FeBr2，實驗裝置如下(部分夾持裝置已省略)，請回答相關問題：
（1）儀器 M 名稱是___，裝置④中主要的化學方程式為__________。
（2）裝置⑥的作用是___，逸出的氣體主要是_____(填化學式)。
（3）實驗結束時要關閉熱源并繼續通入N2一段時間，此時通N2的目的是____。
（4）將濃磷酸換成濃硫酸同樣能制得 HBr，但反應過程中圓底燒瓶內的溶液變為橙黃色。
①濃磷酸和濃硫酸均能用于制 HBr 的原因是硫酸和磷酸都具有___（填選項字母）。
a．脫水性 b．強氧化性 c．難揮發性
②溶液變橙黃色是因為發生了副反應____(寫化學方程式)。
③濃磷酸換成濃硫酸對產品純度____ (填“有”或“沒有”)影響，理由是__
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【題目】下表為元素周期表前三周期的一部分：
（1）判斷 Y ____ Z _____ R _____(寫元素符號)。
（2）寫出X的氫化物的化學式：_________，W的氫化物的化學式_________，其沸點比較： ________＞________ ______________ (填化學式)
（3）下圖是X的基態原子的電子排布圖，其中有一個是錯誤的，它不能作為基態原子的電子排布 圖是因為它不符合________。
（4）以上五種元素中，________(填元素符號)元素第一電離能最大。_____元素電負性最大，Y的基態原子的電子排布式為________________
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【題目】通過傳感器可以監測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯誤的是
A. a為電池的正極，發生還原反應
B. b極的電極反應為HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+
C. 傳感器工作過程中，電解質溶液中硫酸的濃度減小
D. 當電路中轉移2×10－4 mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為3.0 mg
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 氯氣和水反應：Cl2+H2O 
Cl-+ClO—+2H+
B. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42—=BaSO4↓
C. 酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
D. 碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
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【題目】已知H2O2分子的空間結構如右圖，H2O2分子不是直線形的，兩個氫在猶如在半展開的書的兩頁上，氧原子則在書的夾縫上，書頁夾角為93°，而兩個O-H鍵與O-O鍵之間的夾角均為96°。有關H2O2結構的說法中不正確的是( )
A. H2O2有3對共用電子對 B. 分子的正、負電荷中心重合
C. H2O2能形成分子間氫鍵 D. 過氧化氫分子間存在范德華力
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