【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如圖
下列敘述正確的是( )
A.迷迭香酸屬于芳香烴
B.1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發生加成反應
C.迷迭香酸可以發生水解反應，取代反應和酯化反應
D.1 mol迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液完全反應
輕巧奪冠周測月考直通中考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羥氡(NH2OH)為一元弱堿(25℃時，電離常數Kb=9.0×l0-9)，其電離方程式為：NH2OH+H2O
NH3OH++OH-。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃時，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數與鹽酸體積的關系如圖所示(己知：lg3=0.5)。下列說法不正確的是( )
A. A、B、C、D四點對應的溶液中NH2OH電離常數相等
B. A點對應溶液的pH=9.5
C. D點對應溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)
D. C點時，溶液呈酸性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于苯的敘述正確的是（ ）
A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴
B.從苯的凱庫勒式(
)看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴
C.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發生了加成反應
D.苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的價鍵完全相同
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【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，G為電流計。有關的反應裝置及部分反應現象如下：
實驗裝置 |
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部分實驗現象 | a極質量減小、b極質量增加 | 溶液中的SO42-向b極移動 | d極溶解c極有氣體產生 | 電子從d極流向a極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是
A. d>a>b>cB. a>b>c>dC. b>c>d>aD. a>b>d>c
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【題目】甲醇是人們開發和利用的一種新能源。已知：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-571.8kJ· mol-1
②CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ· mol-1
（1）甲醇蒸汽完全燃燒的熱化學方程式為_____________。
（2）反應②中的能量變化如下圖所示，則△H2=______（用E1和E2表示）。
（3）H2(g)的燃燒熱為__________ kJ· mol-1。
（4）請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸汽作為能源的優點：__________________（寫出一點）
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【題目】石油和煤都是重要的能源和化工原料，如圖1是煤化工產業鏈的一部分。
試用所學知識，解決下列問題：
（1）柴油是由石油加工得到的重要產品，它在燃燒時往往冒黑煙，可能的原因是____。
（2）煤經過干餾可以得到焦爐氣、煤焦油和焦炭等。煤焦油經過____（填加工方法）可得到芳香族化合物。
（3）煤的直接液化是煤和適當溶劑混合在高溫和____存在下與____作用生成液態燃料的過程。
（4）煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石（地殼中最常見的礦石，含量高達60%）成分的水溶液里，其中一種反應的化學方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，則X的化學式為____。
（5）工業上主要采用氨氧化法生產硝酸，如圖2是氨氧化率與氨--空氣混合氣體中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示實際生產情況。當氨氧化率達到100%，理論上γ[n（O2）/n（NH3）]=___，實際生產將γ維持在1.7～2.2之間，原因是____。
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【題目】研究碳、氮及其化合物的轉化對于環境的改善有重大意義。
(1)氧化還原法消除NOx的轉化如下：NO
NO2
N2
已知：NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g) ΔH＝－200.9 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH＝－116.2 kJ·mol－1
則反應Ⅰ的熱化學方程式為___________________________________________________________。
(2)有人設想將CO按下列反應除去：2CO(g)===2C(s)＋O2(g) ΔH>0，請你分析該設想能否實現？________(填“能”或“否”)，依據是_________________________________________。
(3)一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時，甲酸的電離平衡常數Ka＝1.70×10－4。
①甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子方程式表示其原因________________________________________。
②向20 mL 0.1 mol·L－1的甲酸鈉溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，混合液呈________(填“酸”或“堿”)性，溶液中離子濃度從大到小的順序為_________________________________。
(4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2 L恒容密閉容器中加入0.100 0 mol NO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如表所示：
溫度 | 固體活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol |
200 ℃ | 2.000 | 0.040 0 | 0.030 0 | 0.030 0 |
335 ℃ | 2.005 | 0.050 0 | 0.025 0 | 0.025 0 |
①該反應的正反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②200 ℃時，平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③計算反應在335 ℃時的平衡常數為________。
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【題目】結構的研究是有機化學最重要的研究領域．某有機物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團，其結構簡式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結構）．
為推測X的分子結構，進行如圖轉化：
已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，對D的結構進行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號．M、N互為同分異構體，M中含有一個六原子環，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能與NaHCO3溶液反應．請回答：
（1）G分子所含官能團的名稱是__；
（2）D不可以發生的反應有（選填序號）__；
①加成反應 ②消去反應 ③氧化反應 ④取代反應
（3）寫出上圖轉化中反應①和②的化學方程式
①B+F→M__；
②G→N__；
（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能發生顯色反應，則X的結構簡式是：___________，1mol該 X與足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH__mol；
（5）有一種化工產品的中間體W與G互為同分異構體，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基．則W的分子結構有__種，寫出任意一種的結構簡式___________。
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【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O
H＋＋OH－，下列敘述正確的是( )
A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變
B.將水加熱，KW增大，pH不變
C.向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
D.向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c(H＋)降低
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