Question

【題目】化學能在一定條件下可轉化為電能。

（1）如圖所示裝置中鋅片是______（填“正極”或“負極”），其電極反應式是______。溶液中H+移向______（填“鋅”或“石墨”）電極。

（2）下列反應通過原電池裝置，可實現化學能直接轉化為電能的是______（填序號）。

①2H2＋O2=2H2O②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O

Answer 1

【答案】負極 Zn-2e-=Zn2+ 石墨 ①

【解析】

該裝置為原電池裝置，鋅與硫酸發生氧化還原反應，故鋅作負極，石墨作正極；能形成原電池的反應必須為氧化還原反應。

(1)綜上分析鋅片是負極，鋅失電子發生氧化反應生成鋅離子，其電極反應式是Zn-2e-=Zn2+，溶液中的陽離子移向正極，故溶液中H+移向石墨電極。

(2)構成原電池裝置的反應必須為自發的氧化還原反應，①2H2＋O2=2H2O為氧化還原反應，而②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O為非氧化還原反應，故通過原電池裝置，可實現化學能直接轉化為電能的是①。