Question

【題目】W、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。W是宇宙中最豐富的元素；X、Z 元素原子基態(tài)時，核外電子均排布在3個能級上，且它們的價電子層上均有兩個未成對電子；向含Q2+的溶液中滴加氨水，形成藍色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液。回答下列問題：

（1）第一電離能 Y ________________ Z，電負性 Y ________________ Z（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）寫出與XZ分子互為等電子體的一種離子的化學(xué)式________________。

（3）若向含有Q2+ 的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，得到深藍色溶液后再加乙醇，有_____________色晶體析出，該晶體中，中心離子的電子排布式為________________，配體為________________。

（4）已知 W 、 Y 形成的一組二元化合物化學(xué)式：、、、 其中，分子中 Y 原子的雜化類型為________________；這組化合物的通式為________________。W、Y 形成的化合物的種類比 W、X 形成的化合物的種類________________ 填“多”或“少”。

（5）Q單質(zhì)的晶體屬于面心立方最密堆積。已知 Q 單質(zhì)的密度是 ，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，Q 的相對原子質(zhì)量為 M，則 Q 晶體中最鄰近的原子核間距為________________ cm 用含 M、d、NA 的代數(shù)式表示 。Q原子在晶胞中的空間利用率為________________（用含N的代數(shù)式表示）。

Answer 1

【答案】大于 小于 CN- 深藍色 NH3 sp3雜化 NnHn+2 少

【解析】

W是宇宙中最豐富的元素，W為H；X、Z元素原子基態(tài)時，核外電子均排布在3個能級上，則X、Z為第二周期元素，且它們的價電子層上均有兩個未成對電子，分析可知X為C、Z為O；W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，則Y為N；向含有Q2+的溶液中滴加氨水，形成藍色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液，則Q為Cu。

綜上所述，W為H、X為C、Y為N、Z為O、Q為Cu。

（1）同一周期，原子的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但原子的2p電子滿足半滿穩(wěn)態(tài)結(jié)構(gòu)，所以第一電離能，同周期元素從左到右電負性逐漸增強，故電負性；

（2）XZ為CO，含有2個原子、14個電子，故與其互為等電子體的分子或離子有、、等；

（3）氨水與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，，當氨水過量，氫氧化銅與氨水反應(yīng)生成可溶的銅氨絡(luò)合物，藍色沉淀溶解即得到深藍色溶液，，然后向深藍色溶液中加入乙醇，由于乙醇極性比水小，在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故析出藍色晶體，其形成4個配位鍵，配體為，中心離子銅離子的排布式為；

（4）中N原子價層電子對數(shù)為，故雜化方式為雜化；由、、、…分析可知這組化合物的通式為。根據(jù)分析，W為H、X為C、Y為N，H和C形成的有機物種類繁多，故W、Y化合物種類少于W、X化合物種類；

（5）Cu單質(zhì)的晶體屬于面心立方最密堆積，一個晶胞中含有Cu原子數(shù)目為，設(shè)晶胞邊長為acm，邊長，晶體中最鄰近的原子核間距為cm；Cu原子在晶胞中的空間利用率為。