【題目】白鐵皮在發生析氫腐蝕時有0.2mol電子轉移，下列說法正確的是（ ）
A. 有5.6 g金屬被腐蝕
B. 有6.5 g金屬被氧化
C. 有0.15 mol金屬失去電子
D. 標準狀況下有4.48 L H2逸出
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據以上信息和相關知識回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質的量濃度為________mol·L1。
（2）該同學取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標準狀況)而變質。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)
（4）該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。
A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制
C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低
D．需要稱量的NaClO固體質量為143 g
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【題目】已知：25℃時，0.1mol·L-lCH3COOH的電離度（已電離的CH3COOH分子數/原CH3COOH分子總數）約為1%。該溫度下，用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00 mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH與溶液的導電能力（I）的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. M點→N點，水的電離程度逐漸增大
B. 25℃時，CH3COOH 的電離常數約為1.0×10-2
C. N點溶液中，c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 mol·L-l
D. 當滴入20 mL氨水時，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)
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【題目】某小組同學利用下圖裝置對電解氯化銅實驗進行了研究。
裝置 | 現象 |
| 電解一段時間時，陽極石墨表面產生氣體，陰極石墨上附著紅色物質，燒杯壁變熱，溶液由藍色變為綠色 |
（1）甲認為電解過程中陽極產生的_________是溶液變綠的原因。
（2）乙查閱資料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl-
[CuCl4]2-(黃色) ΔH＞0。據此乙認為:電解過程中，[CuCl4]2-(黃色)濃度增大，與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。乙依據平衡移動原理推測在電解過程中[CuCl4]2-濃度增大的原因：________________。
（3）丙改用下圖裝置，在相同條件下電解CuCl2溶液，對溶液變色現象繼續探究。
裝置 | 現象 |
| 電解相同時間時，陽極石墨表面產生氣泡，溶液仍為藍色；陰極石墨上附著紅色物質，溶液由藍色變為綠色；U型管變熱，冷卻后陰極附近溶液仍為綠色 |
丙通過對現象分析證實了甲和乙的觀點均不是溶液變綠的主要原因。丙否定甲的依據是________，否定乙的依據是________________。
（4）丙繼續查閱資料：
i. 電解CuCl2溶液時可能產生[CuCl2]-，[CuCl2]-摻雜Cu2+后呈黃色
ii. 稀釋含[CuCl2]-的溶液生成CuCl白色沉淀據此丙認為：電解過程中，產生[CuCl2]-摻雜Cu2+后呈黃色，與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。
丙進行如下實驗：
a．取電解后綠色溶液2 mL，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產生白色沉淀。
b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉，向其中加2 mL濃鹽酸，加熱獲得含[CuCl2]-的黃色溶液。
c. 冷卻后向上述溶液……
d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產生白色沉淀。
① a的目的是__________________。
② 寫出b中生成[CuCl2]-的離子方程式：____________________。
③ 補充c中必要的操作及現象：____________________。
丙據此得出結論：電解時陰極附近生成[CuCl2]-是導致溶液變綠的原因。
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【題目】過氧化氫溶液可作為采礦業廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀，反應方程式為KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑(已配平)，請回答：(提示：
、
)
(1)生成物A的化學式是__________________________________________。
(2)該反應是否是氧化還原反應？________(填寫“是”或“否”)，其理由是_____________________。若是，則被還原的元素是________。
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]
有機物F是有機合成工業中一種重要的中間體。以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）化合物B中含氧官能團名稱是_________F的結構簡式__________________
（2）寫出C與銀氨溶液共熱的化學反應方程式：_______________________
（3）化合物D不能發生的反應有__________________（填序號）。
①加成反應②取代反應③消去反應④氧化反應⑤水解反應
（4）B的含苯環結構的同分異構體還有__________種，其中一種的核磁共振氫譜中出現4個峰且不與FeCl3溶液發生顯色反應的是____________（填結構簡式）。
（5）B與D發生反應的類型________________________
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【題目】Ⅰ.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。A為 ，B為 ，C為 ，D的最高價氧化物的水化物是 。 （用化學式填空）
Ⅱ.一定溫度下，在1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：
（1）反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為 mol/（Ls）。
（2）反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了 mol/L。
（3）反應的化學方程式為： 。
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【題目】實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3質量是
A.1000mL，212gB.950mL，543.4gC.950mL，572gD.500mL，286g
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【題目】尿素[CO（NH2）2]是首個由無機物人工合成的有機物。
（1）工業上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為_______________。
（2）當氨碳比 
=4，時CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖1所示。
①A點的逆反應速率v逆（CO2）_______B點的正反應速率v正（CO2）（填“＜”、“＞”或“=”）。
②反應達到平衡后，NH3的轉化率為_____________。
（3）人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖2。
①電源的負極為_____（填“A”或“B”）。
②陽極室中發生的電極反應為_________，_________________。
③若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素為________g（忽略氣體的溶解）。
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