Question

【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=E

B. 在溫度不變的水中，加入適量的NH4Cl，無法實現從A點變到C點

C. D點對應的水溶液中，可能有NH4+、Fe3+、Cl－、NO3－大量同時存在

D. 若處在B點時，將pH =2的硫酸溶液與 pH = 10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.通過關系式：KW= c(H＋)c(OH－)可計算出圖中五點關系：B點KW =10-610-6=10-12，A、D、E在同一條曲線上，所以三點的KW相等，KW=10-710-7=10-14，C點位于A、B之間，所以10-14<KW<10-12, B>C>=A=D=E, 故A正確；B.AC這條直線表示的是c(H＋)c(OH－)，這條直線只與水溶液的溫度變化有關，與其它因素無關，而且溫度不變時，加入NH4Cl會使c(H＋)增大，c(OH－減小，無法實現從A點變到C點，故B正確；C. D點對應的水溶液中，c(H＋)c(OH－)顯堿性,不可能和NH4+、Fe3+大量共存，故C錯誤；D.B點處KW =10-610-6=10-12，所以pH=6時溶液呈中性，將pH=2的硫酸溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合，pH=6，所得溶液呈中性,故D項正確。答案：C。