【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中，正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4L Cl2完全反應時，轉移電子數一定為2NA
B.常溫下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的數目為0.2NA
C.標準狀況下，2.24 L NH3中含有共價鍵的數目為NA
D.常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子
【答案】D
【解析】解：A、標準狀況下，22.4L Cl2的物質的量為1mol．如果在反應中，氯氣全部做氧化劑被還原為﹣1價，則轉移的電子數為2mol；但在反應中，氯氣還可能做還原劑被氧化為+1價、+3價或+5價，也可能既做氧化劑又做還原劑，發生歧化反應，故不一定轉移2mol電子，故A錯誤；
B、1L pH=l的H2SO4溶液中，C（H+）=0.1mol/L，n（H+）=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，個數為0.1NA個，故B錯誤；
C、氨氣的物質的量n= 
= 
=0.1mol，而1molNH3中含有3mol共價鍵，故0.1mol氨氣中含0.3mol共價鍵，故C錯誤；
D、NO2和N2O4的最簡式相同為NO2 ， 故23gNO2和N2O4混合氣體中的NO2的物質的量n= 
= 
=0.5mol，而1molNO2中含2mol氧原子，故0.5molNO2中含有的氧原子的物質的量為1mol，個數為NA個，故D正確．
故選D．
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【題目】如圖中A～J分別代表相關反應的一種物質，圖中有部分生成物未標出．
已知：A分解得到等物質的量的B，C，D；反應①為：2Mg+CO2 
2MgO+C．
（1）A的化學式 ．
（2）寫出反應②的化學方程式： ．
（3）寫出反應③的離子方程式： ．
（4）寫出反應⑤的化學方程式： ．
（5）在反應④中，當生成標準狀況下2.24L G時，轉移電子mol．
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.用碳酸鋇或硫酸鋇做鋇餐
B.藥物能治療疾病，故多吃點沒關系
C.鴉片、嗎啡、海洛因等毒品危害極大，沒有任何益處
D.為了預防、治療疾病，家庭應自備一些常用的非處方藥，以供急用
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【題目】海水淡化是海島地區提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽)，其方法較多，如水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進行海水淡化的是( )
A. 過濾法 B. 蒸餾法
C. 萃取法 D. 結晶法
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【題目】將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流動的溫水中，經過足夠長時間后，取出袋內的液體，分別與碘水新制的氫氧化銅懸濁液(加熱)反應，其現象依次為
A. 顯藍色，無紅色沉淀
B. 不顯藍色，無紅色沉淀
C. 顯藍色，有紅色沉淀
D. 不顯藍色，有紅色沉淀
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【題目】在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1,向該混合液中加入1.92 g銅粉,加熱,待充分反應后,所得溶液中銅離子物質的量濃度( mol·L-1)是（ ）
A.0.15
B.0.225
C.0.35
D.0.45
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