Question

【題目】在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1,向該混合液中加入1.92 g銅粉,加熱,待充分反應后,所得溶液中銅離子物質的量濃度( mol·L-1)是（ ）
A.0.15
B.0.225
C.0.35
D.0.45

Answer 1

【答案】B
【解析】溶液中的氫離子包括硝酸、硫酸電離的，所以n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，n（NO3-）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，1.92g銅的物質的量為 =0.03mol，則：

3Cu+	8H++	2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3	8	2
0.03mol	0.08mol	0.02mol

所以氫離子的物質的量不足，根據氫離子的物質的量計算，由離子方程式可知0.06mol氫離子反應，生成的銅離子的物質的量為0.06mol× =0.0225mol，所以溶液中c（Cu2+）= =0.225mol/L。
故答案為：B
將銅加入到硝酸和硫酸的混合酸溶液中，發生反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，根據n(Cu)、n(H+)、n(NO3-)的量，確定哪種物質完全反應，根據完全反應的物質進行計算即可。