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設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）

A．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數目為N_A

B．1mol Cl₂與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數為2N_A

C．100mL0.2mol·L^-1的AlCl₃溶液中，含Al³⁺數為0.02N_A

D．標準狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數為N_A

試題分析：甲醛分子式是CH₂O, 醋酸分子式是C₂H₄O₂.最簡式CH₂O。它們的分子式都符合(CH₂O)_n. 最簡式CH₂O的式量是30，所以30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數目為N_A。正確。B．Cl₂+2NaOH="NaCl+NaClO." 1mol Cl₂與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數為N_A.錯誤。C .AlCl₃是強酸弱堿鹽，鋁離子水解使Al³⁺數少于0.02N_A。錯誤。D. 氯化氫溶于足量水中產生鹽酸。鹽酸是強酸，在水中完全電離，所以溶液中不含有的HCl分子。錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生欲配制6．0 mol·L^－1的H₂SO₄ 1 000 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480 mL 0．5 mol·L^－1的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1．18 g·mL^－1)；③足量的18 mol·L^－1的硫酸。有三種規格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。
請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為________mol·L^－1(保留1位小數)。
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規格為________mL。
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的 18 mol·L^－1的濃硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。
并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．______________________________________；
E．振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（5）進行操作C前還需注意________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A．1 molCl₂與足量Fe反應轉移電子數一定為3N_A

B．標準狀況下，2.24 L NH₃中含有共價鍵的數目為N_A

C．1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數是3 N_A

D．標況下，11.2 L HF所含的分子數目為0.5N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）

A．標準狀況下，120g二氧化硅固體中,含有2N_A個二氧化硅分子

B．標準狀況下，18g重水含有10N_A個中子

C．室溫下, 46克二氧化氮與四氧化二氮混合氣體中原子數是3N_A

D．常溫常壓下,過氧化鈉與過量水反應,生成0.2摩氧氣，轉移電子0.2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有FeO、Fe₂O₃的混合物若干克，在足量H₂氣流中，加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g；將等質量的原混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶解，需1mol?L^﹣1的鹽酸的體積至少為（　　）

A．0.05 L

B．0.1 L

C．0.2 L

D．1 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將某200ml MgCl₂、K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol氯化鋇溶液，剛好使硫酸根沉淀完全，繼續加入含b mol硝酸銀溶液，剛好使氯離子沉淀完全，另取一份加入含c mol氫氧化鈉的溶液，恰好完全反應，則該溶液中的鉀離子
的濃度為（）

A．10（b+2a-c）

B．（2b-c）/0.3

C．（2b-a+c）/0.3

D．10（b-c）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有m g某氣體，它由四原子分子構成，它的摩爾質量為M g·mol^－1。則：
（1）該氣體的物質的量為____ ____。
（2）該氣體中所含的原子總數為________個。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為________L。
（4）該氣體溶于1 L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質的質量分數為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室中需要220mL0.5mol/L H₂SO₄，現用98％濃硫酸（密度為1.84g/cm³）稀釋配制。
（1）本實驗室中需要的容器是                                          。
（2）要將濃硫酸在        中稀釋，稀釋時的操作方法是                        。
（3）必須將稀釋后的硫酸          后再移液，原因是                     ，
否則，所配制的稀硫酸濃度會        （偏高、偏低、無影響）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.05 mol。
（1）所得溶液中Cl^-的物質的量為      mol。
（2）參加反應的氫氣在標準狀況下的體積是       L。(寫出計算過程，下同)
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比為                 。

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