Question

將某200ml MgCl₂、K₂SO₄ 、(NH₄)₂SO₄的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol氯化鋇溶液，剛好使硫酸根沉淀完全，繼續加入含b mol硝酸銀溶液，剛好使氯離子沉淀完全，另取一份加入含c mol氫氧化鈉的溶液，恰好完全反應，則該溶液中的鉀離子
的濃度為（   ）

A．10（b+2a-c）

B．（2b-c）/0.3

C．（2b-a+c）/0.3

D．10（b-c）

Answer 1

D

試題分析：取一份加入含a mol氯化鋇溶液，剛好使硫酸根沉淀完全，n(K₂SO₄) ＋= amol，且使溶液中Cl^－的物質的量增加2amol, 繼續加入含b mol硝酸銀溶液，剛好使氯離子沉淀完全，可知n(MgCl₂)=(b－2a)/2mol，MgCl₂消耗的NaOH的物質的量為n(NaOH)="2" n(MgCl₂)= (b－2a)mol，則消耗的NaOH的物質的量為n(NaOH)=c－(b－2a)= (2a＋c－b) mol，n( (NH₄)₂SO₄)= (2a＋c－b)/2 mol，則n(K₂SO₄)=" amol-" (2a＋c－b)/2 mol，則n (K^＋)=" 2[amol-" (2a＋c－b)/2 mol]=(b－c)mol，則c(K^＋)= (b－c)/0.1=10(b－c)mol/L，故D正確。