Question

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)與能量的變化具有重要意義。

已知的反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖1：

該反應(yīng)通常用作為催化劑，加入會(huì)使圖中的B點(diǎn)________填“升高”、“不變”或“降低”。

E表示的意義為___________。

如圖2中的a和b為氫鎳可充電堿性電池的電極，該電池總反應(yīng)式為：

為了實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)，用Z通入氧氣的同時(shí)，將開(kāi)關(guān)K與Y相連即可。石墨電極的反應(yīng)式為___________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

不通入氧氣，直接將K與X相連也能實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)。則氫鎳堿性電池的負(fù)極為____填“a”或“b”，電解槽內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為______________________。

當(dāng)給氫鎳堿性電池充電時(shí)，該電池的正極反應(yīng)式為______；氫鎳電池放電時(shí)，負(fù)極附近的pH會(huì)________填“變大”、“不變”或“變小”。

若將題圖2中的稀硫酸換成溶液，并且將氫鎳堿性電池的電極反接，將K連接X，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入堿式碳酸銅后，恰好恢復(fù)到原來(lái)的濃度和不考慮的溶解，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

Answer 1

【答案】降低 完全分解反應(yīng)的活化能或2molS和6molO生成釋放的能量 變小

【解析】

根據(jù)圖示中反應(yīng)過(guò)程中能量變化及催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響原理分析解答；根據(jù)電解池原理及放電順序書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式；根據(jù)放電順序及電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

表示反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量、表示生成物形成時(shí)釋放的能量，加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能；表示的意義為完全分解反應(yīng)的活化能或2molS和6molO生成釋放的能量；故答案為：降低；完全分解反應(yīng)的活化能或2molS和6molO生成釋放的能量；

為了實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)，用Z通入氧氣的同時(shí)，將開(kāi)關(guān)K與Y相連，形成原電池反應(yīng)，銅為負(fù)極被氧化，通入氧氣的一極為正極，總反應(yīng)生成硫酸銅；故答案為：；；

①不通入氧氣，直接將K與X相連也能實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)，銅應(yīng)為陽(yáng)極，則原電池a為負(fù)極，b為正極，銅被氧化，陰極生成氫氣；故答案為：a；；

②當(dāng)給氫鎳堿性電池充電時(shí)，該電池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化生成，氫鎳電池放電時(shí)，負(fù)極上氫氣被氧化生成水；故答案為：；變小；

若將圖2中的稀硫酸換成溶液，并且將氫鎳堿性電池的電極反接，將K連接X，銅為陰極，Y為陽(yáng)極，陰極上銅離子和氫離子放電、陽(yáng)極上氫氧根離子放電，堿式碳酸銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，所以加入堿式碳酸銅相當(dāng)于加入、，根據(jù)生成物知，陰極上銅離子和氫離子放電、陽(yáng)極上氫氧根離子放電，根據(jù)Cu原子、H原子守恒得陰極上析出、，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；故答案為：。