Question

（9分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩中元素，填寫下列空格：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3		⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）在這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是     （填元素符號），金屬性最強(qiáng)的元素是     （填元素名稱），最活潑的非金屬單質(zhì)是           （化學(xué)式），元素⑨對應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                      _。
（2）給出的第二周期的幾種元素中，原子半徑最大的是           （填元素符號）。
（3）元素③與⑧的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的物質(zhì)是          （填該物質(zhì)的電子式）。
（4）元素⑤與⑥的最高價氧化物的水化物中，堿性較強(qiáng)的物質(zhì)是        （填化學(xué)式）。
（5）元素③與⑦能以         鍵（填化學(xué)鍵類型）結(jié)合成        晶體（填晶體類型）。

Answer 1

（1）Ar 鎂  F₂   Cl^－ （2）C （3） 
（4）Mg（OH）₂ （5）共價 原子

考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知①~⑩分別是C、N、O、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，所以氧和硅原子形成的化學(xué)鍵是極性鍵，晶體是原子晶體。