Question

【題目】(14 分) 鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業中。

（1）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應的化學方程式為：

。

（2）CrO3的熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

①A 點時剩余固體的成分是 （填化學式）。B 點時剩余固體的成分是 （填化學式）

②從開始加熱到 750K時總反應方程式為 。

（3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含＋6價 Cr 的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區生成的Fe2+和Cr2O72－發生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區與OH－結合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。

①電解過程中 NaCl 的作用是__________________________。

②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10－13 mol·L－1，則溶液中c(Cr3+)為 mol·L－1。

Answer 1

【答案】(14 分)

（1）4CrO3＋3C2H5OH＋6H2SO4 =2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋9H2O（3分）

（2）①Cr3O8 （2分） Cr2O3 （2分）② 4CrO3 2Cr2O3＋3O2↑（2分）

（3）① 增強溶液的導電性（2分）②3×10－6 （3分）

【解析】

試題（1）根據題中所提供的反應物和生成物，方程式為4CrO3＋3C2H5OH＋6H2SO4 =2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋9H2O。

（2）①CrO3的熱穩定性較差，加熱時逐步分解，根據圖中所示的情況分析，A 點時剩余固體的成分是Cr3O8，B 點時剩余固體的成分是Cr2O3。

②加熱到750K，CrO3分解成Cr2O3，個總方程式為4CrO3 2Cr2O3＋3O2↑。

（3）①電解過程中 NaCl 的作用是為了增強溶液的導電性。

②已知 KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31，又知c(Fe3+)為2.0×10－13 mol·L－1，可知c(OH-)為2×10－25，故c(Cr3+)3×10－6。