【題目】下列化合物屬于有機(jī)物的是 ( )
A.HCNB.CCl4C.SiCl4D.SiC
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(14 分) 鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻妫F、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。
（1）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
。
（2）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。
①A 點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是 （填化學(xué)式）。B 點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是 （填化學(xué)式）
②從開始加熱到 750K時(shí)總反應(yīng)方程式為 。
（3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含＋6價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。
①電解過(guò)程中 NaCl 的作用是__________________________。
②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10－13 mol·L－1，則溶液中c(Cr3+)為 mol·L－1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 保存FeCl2溶液時(shí)，應(yīng)在試劑瓶中加入少量鐵粉
B. 焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲需用稀硫酸洗凈，并在火焰上灼燒至無(wú)色
C. 蒸餾時(shí)加入沸石的目的是為了防止暴沸
D. 使用容量瓶配制溶液定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使得所配溶液濃度偏小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族，Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9，X 的簡(jiǎn)單氫化物與W的單質(zhì)組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。下列說(shuō)法正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑:Y>W>Z
B. W 的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比X 的強(qiáng)
C. Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性一定比W的強(qiáng)
D. Y 分別與X、Z形成的化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知合成氨反應(yīng)N2(g)+ 3H2(g) 
2NH3(g) △H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）： n（H2）=1：3投料后，在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，得到混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線a，b，c如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 曲線a對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度最高
B. 上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K(M)=K(Q)<K(N)
C. 相同壓強(qiáng)下，投料相同，達(dá)到平衡所需時(shí)間關(guān)系為c>b>a
D. N點(diǎn)時(shí) c(NN3)=0.2 mol/L，則 N點(diǎn)的c(N2)： c(NH3)=1：1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )
①氯化鈉飽和溶液
NaHCO3(s)
② Al2O3
AlCl3(aq)
Al(OH)3
③海水
Mg(OH)2MgCl2(aq)
MgCl2(s)
④N2
NO2
HNO3
⑤重晶石(BaSO4)
BaCO3BaCl2(aq)
A. ①③⑤ B. ②③④
C. ②④⑤ D. ①②⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【加試題】在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
2X(g) + Y(g) 
2Z(g) ，已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為pmol。回答下列問(wèn)題：21m
（1）若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II(如圖1)，則該反應(yīng)的△H
0；熵變△S 0 ( 填：“< ，> ，= ”)。該反應(yīng)在 (填：高溫或低溫)條件下能自發(fā)進(jìn)行。
（2）該反應(yīng)的v-t圖像如圖2中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖2中右圖所示。以下說(shuō)法正確的是
① a1>a2 ②b1<b2 ③ t1>t2 ④ 右圖中陰影部分面積更大 ⑤兩圖中陰影部分面積相等
（3）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 。
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)的氣體密度：A＜C
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點(diǎn)X的濃度：A＞C
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（13分） 氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程：
根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：
（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
（2）混合①中使用冰水的目的是___________ ______________________。
（3）操作Ⅱ和Ⅲ的名稱分別是________、__________。操作Ⅲ一般適用于分離_______混合物(選填編號(hào))。
a．固體和液體 b．固體和固體
c．互不相溶的液體 d．互溶的液體
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。
（5）純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。 于是甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為____________，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為____________________________。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)開____________________________，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法正確的是 ( )
A.石油裂解得到的汽油是純凈物
B.石油、煤、可燃冰、植物油都屬于化石燃料
C.天然氣是一種清潔的化工原料
D.水煤氣是通過(guò)煤的液化得到的氣體燃料
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