Question

【題目】相同溫度下，體積為2L的兩個恒容容器中發生：均為氣態物質有下表所示實驗數據：

容器編號	起始時各物質的物質的量			達到平衡時體系能量的變化
①	1	3	0
②	0	0	2
③

下列有關說法正確的是

A.

B.②中的轉化率大于③中的轉化率

C.容器①與③分別達到平衡時，平衡常數相同，且

D.將容器①的反應條件換為恒溫恒壓中進行投料量不變，達到平衡時，氣體平均摩爾質量較恒溫恒容時減小了

Answer 1

【答案】B

【解析】

將表中三個容器中的各物質都折算成反應物氫氣和氮氣的物質的量，可知，它們都分別為3mol和1mol，所以這三個容器中的反應為等效平衡，且是完全等效，因為容器①中達到平衡時能量變化為，為反應熱的一半，所以可知平衡時氮氣和氫氣的物質的量分別為和，生成的氨氣為1mol，所以平衡時、、的濃度分別為、、。

A. 由圖中數據可知，在容器③中轉化的氨氣的物質的量小于容器②中的，所以吸收的熱小于容器②中，即，故A錯誤；

B. 容器②中氨氣的轉化率為，容器③中氨氣的轉化率為，故B正確；

C. 根據平衡常數的定義可知，故C錯誤；

D. 由于該反應為體積減小的反應，當恒溫恒壓時，容器的體積減小，物質的量也減小，而氣體的質量守恒，所以氣體平均相對分子質量會增大，故D錯誤。

故選B。