【題目】下列各組物質中，互為同分異構體的是
A.CH3CH2CH3 和CH3CH(CH3)CH3B.CH3CH2OH 和 CH3CHO
C.CH3COOH 與 HCOOCH3D.
和 
新課標快樂提優暑假作業陜西旅游出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構示意圖如下：
下列有關膽礬的說法正確的是（ ）
A. Cu2＋的價電子排布式為3d84s1
B. 所有氧原子都采取sp3雜化
C. 氧原子參與形成離子鍵、配位鍵和氫鍵三種化學鍵
D. 膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組同學欲在實驗室中用乙醇制備1，2-二溴乙烷。
甲同學設計的實驗裝置如下圖：
（1）請寫出A和B中發生的主要反應的化學方程式
A：________________________________________。
B：________________________________________。
（2）乙同學查閱資料得知：
①此反應可能存在的主要副反應有：在濃硫酸的存在下，乙醇可發生如下反應生成乙醚， 
②乙醚不與溴水反應
有關數據列表如下：
乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
顏色、狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
若最終產物中混有少量乙醚，可用__________的方法除去。
（3）丙同學觀察到：在實驗后期A中液體變黑，認為應該在裝置A和B之間加入裝置__________（填序號），此裝置的作用是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發生反應：
，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為VL，其中C的體積分數為
，下列推斷中正確的是
①原混和氣體的體積為
②反應前氣體A有
③反應平衡時氣體B消耗掉
④平衡時B的體積分數為
A.①③B.①④C.②③D.②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同溫度下，體積為2L的兩個恒容容器中發生：
均為氣態物質
有下表所示實驗數據：
容器編號 | 起始時各物質的物質的量 | 達到平衡時體系能量的變化 | ||
|
|
| ||
① | 1 | 3 | 0 |
|
② | 0 | 0 | 2 |
|
③ |
|
|
|
|
下列有關說法正確的是
A.
B.②中
的轉化率大于③中的轉化率
C.容器①與③分別達到平衡時，平衡常數相同，且
D.將容器①的反應條件換為恒溫恒壓中進行
投料量不變，達到平衡時，氣體平均摩爾質量較恒溫恒容時減小了
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】.在一定體積和一定條件下有反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),現分別從兩條途徑建立平衡:
Ⅰ.起始濃度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1
Ⅱ.起始濃度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1
則下列敘述正確的是( )
A. Ⅰ和Ⅱ兩途徑達到平衡時,體系內各成分的體積分數相同
B. 達到平衡時,途徑Ⅰ的反應速率v(H2)等于途徑Ⅱ的反應速率v(H2)
C. 達到平衡時,途徑Ⅱ體系內混合氣體的壓強是途徑Ⅰ內混合氣體壓強的2倍
D. 達到平衡時,途徑Ⅰ體系內混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內混合氣體的密度的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．在密閉容器中進行下列反應：CO2(g)+C(s)
2CO(g) ΔH>0，達到平衡后，若改變下列條件，則平衡如何移動？（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）
（1）增加C(s)，平衡___。
（2）減小密閉容器容積，保持溫度不變，則平衡___。
（3）通入N2，保持密閉容器容積和溫度不變，則平衡__。
（4）保持密閉容器容積不變，升高溫度，則平衡__。
Ⅱ．在一密閉容器中發生下列反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，如圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。
下列時間段中，氨的百分含量最高的是（_____）
A．0～t1 B．t2～t3
C．t3～t4 D．t4～t5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol/L的稀鹽酸220 mL，試回答下列問題：
(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。
(2)經計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用________量筒。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中，正確的順序是(填序號)________。
(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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