【題目】不能夠區分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法是( )
A. 加熱 B. 與等體積等濃度鹽酸反應的劇烈程度
C. 與氯化鈣溶液反應的現象 D. 與澄清石灰水的反應現象
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物．
（1）若W是最常見的溫室氣體則其結構式為；
（2）若W和焦炭在高溫下發生反應，所制得的半導體材料應用廣泛．該反應的化學方程式為 ．
（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個電子，
①當陰、陽離子個數比為2：1時W的電子式為；
②當陰、陽離子個數比為1：1時陰離子的電子式為
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸．
①如A、B為相鄰周期時B在元素周期表中的位置為 ． W的水溶液被雙氧水氧化的化學方程式為 ．
②如果A元素的周期序數是B元素的兩倍，A的最高價氧化物對應水化物的分子式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．現做如下實驗：
①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應，產生1.56g沉淀．
②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應，產生1.56g沉淀．
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應，產生3.12g沉淀．
通過必要的計算和推理判定：甲溶液為________溶液，理由是：________
甲溶液的物質的量濃度是多少？
（1）通過必要的計算和推理判定：甲溶液為 溶液，理由是：
（2）甲溶液的物質的量濃度是多少？
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【題目】用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是
A. 若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液， C中溶液變渾濁
B. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液變藍色
C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl 3溶液， C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A為濃H2SO4 ，B為CaCO3，C中盛有Na2SiO3 溶液，C中溶液出現白色沉淀，證明非金屬性S＞C＞Si
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【題目】以下化學反應不屬于氧化還原反應的是
A. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 ↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O
C. FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D. NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑
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【題目】電解飽和食鹽水所得溶液經多次循環使用后，ClO－、ClO3-含量會增加。
已知：Ⅰ.NaHCO3固體50℃開始分解，在溶液中分解溫度更低。
Ⅱ.堿性條件下，ClO－有強氧化性，ClO3-性質穩定。
Ⅲ.酸性條件下，ClO3-被Fe2+還原為Cl－，MnO4-被Fe2+還原為Mn2+。
（1）氯酸鹽產生的原因可表示為3ClO－
2Cl－+ClO3-，該反應的平衡常數表達式為 。
（2）測定電解鹽水中ClO3-含量的實驗如下：
步驟1：量取鹽水樣品V mL，調節pH至9~10，再稀釋至500 mL。
步驟2：取10.00 mL稀釋后的試液，滴加5%的雙氧水，至不再產生氣泡。
步驟3：加入飽和NaHCO3溶液20 mL，煮沸。
步驟4：冷卻，加足量稀硫酸酸化。
步驟5：加入a mol·L-1FeSO4溶液V1 mL（過量），以如圖所示裝置煮沸。
步驟6：冷卻，用c mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4標準溶液V2mL。
①稀釋時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 。
②步驟2用雙氧水除去鹽水中殘留ClO－的離子方程式為 ，還原劑不用Na2SO3的原因為 。
③與步驟5中通N2目的相同的實驗是 （填寫步驟號）。
④該鹽水試樣中ClO3-的濃度為 mol·L-1（用含字母的代數式表示）。
⑤為提高實驗結果的精確度，還需補充的實驗是 。
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【題目】在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為 ， 化學性質最穩定的元素符號是 ， 最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是 ， 最高價氧化物的水化物的堿性最強的化合物的化學式是 ， 顯兩性的氫氧化物的化學式是 ， 該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應的離子方程式為、 ， 原子半徑最大的金屬元素的名稱是 ， 離子半徑最小的離子結構示意圖是 ．
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